Question

課外活動(dòng)小組的同學(xué)在測(cè)定由NaCl 和Na₂CO₃形成的固體混合物組成時(shí)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取40克固體混合物配成溶液，平均分為４份，然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl₂溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

	實(shí)驗(yàn)一	實(shí)驗(yàn)二	實(shí)驗(yàn)三	實(shí)驗(yàn)四
原固體混合物的質(zhì)量	10g	10g	10g	10g
加入CaCl2溶液質(zhì)量	10g	20g	30g	40g
生成的沉淀的質(zhì)量	2g	m	5g	5g

請(qǐng)分析表中的數(shù)據(jù)回答并計(jì)算：

〔１〕  生成的沉淀是〔填寫(xiě)化學(xué)式〕　　　　　　

〔２〕  10g原固體混合物配成的溶液和足量CaCl₂溶液反應(yīng)，最多生成沉淀質(zhì)量為

　　　　　g　

〔３〕  m =            g 

〔４〕  原固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？　

 

Answer 1

【答案】

（1）CaCO₃     （2）5g      （3）m=4g     （4）53%

【解析】（1）氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉

（2）生成最多的沉淀的質(zhì)量，應(yīng)是完全反應(yīng)后生成的沉淀質(zhì)量，所以最多生成沉淀質(zhì)量可由分析圖表得到；

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，加入10gCaCl₂溶液完全反應(yīng)可生成沉淀質(zhì)量為2g，加入30gCaCl₂溶液時(shí)仍有沉淀生成，可判斷表中m的值；

（4）加入氯化鈣溶液至完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀質(zhì)量為5g，根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式，可由生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算中原固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量，即可求得原固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．