Question

某興趣小組在實驗室中制取CO₂氣體后，對廢液進(jìn)行后續(xù)探究，他向一定質(zhì)量的廢液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na₂CO₃溶液．實驗過程中加入Na₂CO₃溶液質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖1所示；加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與溶液的PH變化關(guān)系如圖2所示，下列說法正確的是（　　）

• A、圖1中b點的值為106
• B、由圖1知該廢液中肯定有過量的鹽酸
• C、圖1中c點，溶液中的溶質(zhì)肯定有NaCl，可能有CaCl₂
• D、圖1中0→a段反應(yīng)過程中溶液的pH變化情況可用圖2中d→h段曲線表示

Answer 1

考點：鹽的化學(xué)性質(zhì),溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：根據(jù)加入的碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應(yīng)，開始生成沉淀，最后到達(dá)最高點說明已經(jīng)反應(yīng)完了進(jìn)行解答．

解答：解：
A、根據(jù)題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鈣反應(yīng)，由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體2.2g，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，生成沉淀5.0g．設(shè)生成2.2g氣體所需的Na₂CO₃的質(zhì)量為y，生成沉淀5.0g所需Na₂CO₃的質(zhì)量為z．則
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
 106             44
  y              2.2g

106

44

=

y

2.2g

y=5.3g；
Na₂CO₃溶液的質(zhì)量=

5.3g

10%

53g，所以圖1中b點的值為53，故錯誤；
B、加入的碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應(yīng)，開始生成沉淀，所以可以判斷圖中oa段表示生成的氣體質(zhì)量，說明鹽酸過量，故對；
C、c點表示碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中只含有NaCl一種溶質(zhì)，故錯誤；
D、圖1中0→a段反應(yīng)過程是碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)，開始鹽酸有剩余，溶液呈酸性，當(dāng)鹽酸反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)有氯化鈉和氯化鈣，溶液呈中性，所以圖1中0→a段反應(yīng)過程中溶液的pH變化情況可用圖2中d→h段曲線表示，故對．
答案：BD

點評：解答本題關(guān)鍵要知道只有把鹽酸反應(yīng)完了，才能與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，因為如果碳酸鈉與氯化鈣先反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，也會被剩余的鹽酸溶解掉，將不會看到沉淀．