Question

5．如表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)．請回答下列問題：

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制Ca（OH）₂和NaOH的溶解度曲線，如圖中能表示NaOH溶解度曲線的是A（填A或B）．
（2）要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）₂溶液變成飽和溶液，具體措施有：①加入氫氧化鈣，②升高溫度，③降低溫度，④加入水，⑤蒸發(fā)水后再恢復到原溫度，⑥加入生石灰．其中措施正確的是D．
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D(zhuǎn)．①②⑤⑥
（3）20℃時，191g 飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質(zhì)量為9.1g．
（4）現(xiàn)有20℃時Ca（OH）₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 根據(jù)溶解度隨溫度的變化特點確定具體物質(zhì)的溶解度曲線；根據(jù)氫氧化鈣的飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法進行分析解答；根據(jù)溶液組成的改變進行分析解答即可．

解答 解：（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制Ca（OH）₂和NaOH的溶解度曲線，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，故圖中能表示NaOH溶解度曲線的是A，故填：A．
（2）要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）₂溶液變成飽和溶液，可以采用加入氫氧化鈣、升高溫度、蒸發(fā)水后再恢復到原溫度以及加入生石灰的方法，故填：D；（3）20℃時，氫氧化鈉的溶解度為91g，191g 飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質(zhì)量為$\frac{91g}{100g}×10g$=9.1g，故填：9.1g．
（4）20℃時Ca（OH）₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），由于氧化鈣與水反應放熱，會是溫度升高而導致氫氧化鈣的溶解度減小，故此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 乙＜甲，故填：＜．

點評 本題主要考查了固體溶解度的概念、固體溶解度和其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，以此培養(yǎng)學生的分析能力和解決問題的能力．