Question

【題目】某化學(xué)興趣小組在做完用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的實驗后，對反應(yīng)后的剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，他們進行了以下實驗探究。

【提出猜想】實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為______________，根據(jù)反應(yīng)原理，小組成員進行了如下猜想。

猜想一：只有CaCl2；猜想二：CaCl2和HCl。

【實驗探究】為了驗證猜想，該興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如圖表實驗方案．

方案編號	方案1	方案2	方案3
實驗操作 （分別取少量實驗后的溶液于試管中）
實驗現(xiàn)象	對照標準比色卡： pH＜7。	產(chǎn)生白色沉淀。	①________
實驗結(jié)論	猜想二成立。

【評價反思】（1）老師對同學(xué)們能用多種方法進行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定，同時指出【實驗探究】中存在兩處明顯錯誤，請大家反思。同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：

①“實驗操作”中的錯誤是____________。

②“實驗方案”中也有一個錯誤的，錯誤的原因是______________________。

（2）該興趣小組的小華同學(xué)觀察到反應(yīng)后容器內(nèi)有少量固體剩余，得出溶液中肯定沒有鹽酸的結(jié)論，其他同學(xué)認為小華的說法不合理，其理由是______________。

【拓展延伸】為節(jié)約資源和避免實驗廢液對環(huán)境的污染，該興趣小組的同學(xué)想從剩余溶液中得到盡可能多的氯化鈣固體，同學(xué)們一致認為加入稍過量的_______（填化學(xué)式），經(jīng)過濾、蒸發(fā)等操作后即可完成。

Answer 1

【答案】 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 先有氣體產(chǎn)生，后有白色沉淀生成 pH試紙浸入溶液中 AgNO3與CaCl2反應(yīng)也會生成白色沉淀，不能證明一定有HCl存在 剩余固體可能是石灰石中的雜質(zhì) CaCO3

【解析】根據(jù)已有的知識進行分析解答，制取二氧化碳可以使用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；根據(jù)實驗操作的注意實現(xiàn)結(jié)合圖示、以及物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)間反應(yīng)的實驗現(xiàn)象進行解答。

解：【提出猜想】碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

【實驗探究】鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故會觀察到先有氣體產(chǎn)生，后有白色沉淀生成，故填：先有氣體產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。

【評價反思】

（1）①據(jù)圖可以看出，操作中的錯誤是pH試紙浸入溶液中，故填：pH試紙浸入溶液中；

②即使沒有鹽酸，AgNO3與CaCl2反應(yīng)也會生成白色沉淀，不能證明一定有HCl存在，故填：AgNO3與CaCl2反應(yīng)也會生成白色沉淀，不能證明一定有HCl存在；

（2）石灰石是混合物，剩余固體可能是石灰石中的雜質(zhì)，故填：剩余固體可能是石灰石中的雜質(zhì)。

【拓展延伸】

想從剩余溶液中得到盡可能多的氯化鈣固體可以加入稍過量的碳酸鈣，故填：CaCO3。