【題目】為測定某CuSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),化學(xué)小組的同學(xué)取CuSO4溶液100g,向其中滴加某一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液,至不再產(chǎn)生沉淀為止,過濾,得到濾液175.1g和濾渣4.9g。請計算:

(1) 濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);

(2) NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)

【答案】(1) 4.1% (2) 5%

【解析】硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉:CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+Na2SO4。向其中滴加某一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液,至不再產(chǎn)生沉淀為止,過濾濾液是硫酸鈉溶液,濾渣是沉淀氫氧化銅。利用化學(xué)方程式,根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比即可計算出硫酸鈉和氫氧化鈉的質(zhì)量。

解:設(shè)濾液中溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量為x,氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y;

CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+Na2SO4

80 98 142

Y 4.9g x

x=7.1g

y=4g

濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 4.1%

根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,設(shè)加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為z,那么:100g+z=175.1g+4.9g ,z=80g

NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 5%

答:略

練習(xí)冊系列答案
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A. 將丙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤,可采用升溫的方?/span>

B. t1時,可以制得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的丙溶液

C. t2℃時,甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃,析出甲的質(zhì)量比析出乙的質(zhì)量大

D. t1時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升高到t2時,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為甲>乙>丙

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