Question

【題目】氯化鐵在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備氯化鐵，再用副產(chǎn)品氯化鐵溶液吸收有毒的H2S氣體。

（查閱資料）

Ⅰ．氯氣（C12）在通常狀況下是一種黃綠色氣體，有毒。它化學性質活潑，如：能與鐵反應生成氯化鐵；能與氯化亞鐵反應生成氯化鐵；能與水反應C12+H2O＝HCl+HClO；

Ⅱ．氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華。

Ⅲ．無水氯化鈣易吸水，可作干操劑。

他們設計了制備氯化鐵的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

① ； ②通入干燥的Cl2；③用用酒精燈加熱鐵屑，直至反應完全；④ ⑤冷卻后，停止通入C12，并用干燥的N2

排盡裝置中殘留的C12，再將收集器密封。

請回答下列問題：

（1）步驟①為_________。

（2）第③步加熱后，生成的煙狀氯化鐵大部分進入收集器，少量沉積在反應管A的右端。要使沉積的氯化鐵也進入收集器，第④步操作是__________。

（3）操作步驟中，為防止氯化鐵潮解所采取的措施有_______（填步驟序號）。

（4）裝置D的作用為________。

Answer 1

【答案】檢查裝置氣密性 在沉積的FeCl3固體下方加熱 ②⑤ 吸收多余的氯氣，得到副產(chǎn)品氯化鐵溶液

【解析】

氯化鐵在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛,工業(yè)生產(chǎn)流程制備氯化鐵，再用副產(chǎn)品氯化鐵溶液吸收有毒的H2S氣體；氯氣（C12）在通常狀況下是一種黃綠色氣體，有毒。它化學性質活潑，能與鐵反應生成氯化鐵，能與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，能與水反應，氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華，無水氯化鈣易吸水，可作干操劑。

（1）步驟①為檢查裝置氣密性。

（2）第③ 步加熱后，生成的煙狀氯化鐵大部分進入收集器，少量沉積在反應管A的右端。要使沉積的氯化鐵也進入收集器，氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華，第④ 步操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱。

（3）操作步驟中，為防止氯化鐵潮解所采取的措施有② 通入干燥的Cl2，⑤ 冷卻后，停止通入C12，并用干燥的N2，② ⑤。

（4）裝置D是除去多余的氣體，作用為吸收多余的氯氣，得到副產(chǎn)品氯化鐵溶液。