硬水中因溶有較多的可溶性鈣、鎂化合物，給我們的生活、生產(chǎn)帶來許多麻煩．大部分地區(qū)的地下水主要含有Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2等物質(zhì)，可通過加熱的方法進(jìn)行軟化．

有些地區(qū)的地下水因含有CaCl2、MgCl2，簡單的加熱方法不能將其軟化，可加入過量Ca(OH)2、Na2CO3的將水的Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)變成CaCO3、Mg(OH)2沉淀，從而達(dá)到軟化的目的．若使這種方法，你認(rèn)為應(yīng)先加入________后加________，其中，除Mg2+時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為________(化學(xué)方程式表示)．由于去除Ca2+、Mg2+時加入了過量Ca(OH)2、Na2CO3，使軟化后的水具有較強(qiáng)的堿性，使用前需用鹽酸調(diào)整水的酸堿度，以除去水中殘存的________．

答案：
解析：

CaCO3　Na2CO3　MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2　Na2CO3　NaOH


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?濟(jì)寧）硬水中因溶有較多的可溶性鈣、鎂化合物，給我們的生活、生產(chǎn)帶來許多麻煩．大部分地區(qū)的地下水主要含有Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2等物質(zhì)，可通過加熱的方法進(jìn)行軟化．有些地區(qū)的地下水因含有CaCl2、MgCl2，簡單的加熱方法不能將其軟化，可加入過量Ca（OH）2、Na2CO3的將水的Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)變成CaCO3、Mg（OH）2沉淀，從而達(dá)到軟化的目的．若使這種方法，你認(rèn)為應(yīng)先加入
Ca（OH）2
Ca（OH）2
后加
Na2CO3
Na2CO3
，其中，除Mg2+時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為
MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
（化學(xué)方程式表示）．由于去除Ca2+、Mg2+時加入了過量Ca（OH）2、Na2CO3，使軟化后的水具有較強(qiáng)的堿性，使用前需用鹽酸調(diào)整水的酸堿度，以除去水中殘存的
Na2CO3、NaOH
Na2CO3、NaOH
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

硬水中因溶有較多的可溶性鈣、鎂化合物，給我們的生活、生產(chǎn)帶來許多麻煩．大部分地區(qū)的地下水主要含有Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2等物質(zhì)，可通過加熱的方法進(jìn)行軟化．有些地區(qū)的地下水因含有CaCl2、MgCl2，簡單的加熱方法不能將其軟化，可加入過量Ca（OH）2、Na2CO3的將水的Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)變成CaCO3、Mg（OH）2沉淀，從而達(dá)到軟化的目的．若使這種方法，你認(rèn)為應(yīng)先加入________后加________，其中，除Mg2+時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為________（化學(xué)方程式表示）．由于去除Ca2+、Mg2+時加入了過量Ca（OH）2、Na2CO3，使軟化后的水具有較強(qiáng)的堿性，使用前需用鹽酸調(diào)整水的酸堿度，以除去水中殘存的________．

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科目：初中化學(xué) 來源：濟(jì)寧 題型：問答題

硬水中因溶有較多的可溶性鈣、鎂化合物，給我們的生活、生產(chǎn)帶來許多麻煩．大部分地區(qū)的地下水主要含有Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2等物質(zhì)，可通過加熱的方法進(jìn)行軟化．有些地區(qū)的地下水因含有CaCl2、MgCl2，簡單的加熱方法不能將其軟化，可加入過量Ca（OH）2、Na2CO3的將水的Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)變成CaCO3、Mg（OH）2沉淀，從而達(dá)到軟化的目的．若使這種方法，你認(rèn)為應(yīng)先加入______后加______，其中，除Mg2+時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為______（化學(xué)方程式表示）．由于去除Ca2+、Mg2+時加入了過量Ca（OH）2、Na2CO3，使軟化后的水具有較強(qiáng)的堿性，使用前需用鹽酸調(diào)整水的酸堿度，以除去水中殘存的______．

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科目：初中化學(xué) 來源：山東省中考真題 題型：填空題

硬水中因溶有較多的可溶性鈣、鎂化合物，給我們的生活、生產(chǎn)帶來了許多麻煩。大部分地區(qū)的地下水主要含有Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2等物質(zhì)，可通過加熱的方法進(jìn)行軟化。有些地區(qū)的地下水因含有CaCl2、MgCl2等物質(zhì)，簡單的加熱方法不能將其軟化，可加入過量Ca(OH)2、Na2CO3將水中的Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)變成CaCO3、Mg(OH)2沉淀，從而達(dá)到軟化目的。
（1）若使用這種方法，你認(rèn)為應(yīng)先加入后加入___________。其中，除Mg2+時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為____________________（化學(xué)方程式表示）。
（2）由于去除Ca2+、Mg2+時加入了過量的Ca(OH)2、Na2CO3，使軟化后的水具有較強(qiáng)的堿性，使用前還需用鹽酸調(diào)整水的酸堿度，以除去水中殘存的____________。

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科目：初中化學(xué) 來源：2009年山東省濟(jì)寧市中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硬水中因溶有較多的可溶性鈣、鎂化合物，給我們的生活、生產(chǎn)帶來許多麻煩．大部分地區(qū)的地下水主要含有Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2等物質(zhì)，可通過加熱的方法進(jìn)行軟化．有些地區(qū)的地下水因含有CaCl2、MgCl2，簡單的加熱方法不能將其軟化，可加入過量Ca（OH）2、Na2CO3的將水的Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)變成CaCO3、Mg（OH）2沉淀，從而達(dá)到軟化的目的．若使這種方法，你認(rèn)為應(yīng)先加入    后加    ，其中，除Mg2+時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為    （化學(xué)方程式表示）．由于去除Ca2+、Mg2+時加入了過量Ca（OH）2、Na2CO3，使軟化后的水具有較強(qiáng)的堿性，使用前需用鹽酸調(diào)整水的酸堿度，以除去水中殘存的    ．

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