某同學(xué)為了檢驗(yàn)家里購(gòu)買(mǎi)的硫酸銨化肥是否合格,他稱(chēng)取27.5 g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱,產(chǎn)生的氨氣用100.0g廢硫酸吸收。測(cè)得吸收氨氣的溶液總質(zhì)量m與反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖所示。所涉及的反應(yīng)為:
(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑; 2NH3+H2SO4 ==(NH4)2SO4。

請(qǐng)計(jì)算:
(1)完全反應(yīng)后產(chǎn)生氨氣      g。
(2)該化肥的含氮量為        (精確到0.1%),則這種化肥屬于          (填:“合格”或“不合格”。合格硫酸銨含氮量為20%以上)產(chǎn)品。
(3)請(qǐng)計(jì)算廢硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
(4)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氨氣被完全吸收,但該實(shí)驗(yàn)測(cè)得硫酸銨化肥的含氮量高于實(shí)際值,其原因是                                                                 

(1)6.8g (2)20.4%   合格 (3)19.6%
(4)加熱反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸汽被廢硫酸吸收,則所測(cè)吸收液質(zhì)量比只吸收氨氣大。

解析試題分析:(1)根據(jù)圖示中廢硫酸溶液吸收氨氣后的質(zhì)量變化,可求出產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量=106.8g-100g=6.8g。
(2)由反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣的質(zhì)量,結(jié)合質(zhì)量守恒定律,可計(jì)算出該化肥中的含氮量,從而判定出該產(chǎn)品是否合格。即氨氣中氮元素的質(zhì)量=6.8g××100%=5.6g,也就是說(shuō)該化肥含氮元素的質(zhì)量即為5.6g,所以該化肥的含氮量= ×100%=20.4%,在20%以上,則為合格產(chǎn)品。
(3)利用氨氣的質(zhì)量,根據(jù)硫酸與氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式,可計(jì)算出參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量,從而求出硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解:設(shè)廢硫酸中純硫酸的質(zhì)量為x 。
2NH3  +  H2SO4  = (NH4)2SO4
34        98
6.8g     x
34:98=6.8g:x
解得x=19.6g
所以H2SO4%=×100%="19.6%"
答:廢硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。
(4)由于本題是通過(guò)硫酸溶液吸收氨氣前后的質(zhì)量變化來(lái)確定氨氣的質(zhì)量,進(jìn)而確定氮元素的質(zhì)量的,而由于反應(yīng)中要加熱,故會(huì)產(chǎn)生水蒸氣,所以廢硫酸溶液也會(huì)吸收水蒸氣,則導(dǎo)致反應(yīng)前后的質(zhì)量差值大于實(shí)際質(zhì)量差值,從而使含氮量高于實(shí)際值。
考點(diǎn):元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算,質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
點(diǎn)評(píng):此題是關(guān)于化學(xué)方程式及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題,主要是利用圖表及反應(yīng)方程式來(lái)分析和解決化學(xué)計(jì)算中的有關(guān)問(wèn)題,要求學(xué)生有較強(qiáng)的識(shí)圖能力和數(shù)據(jù)分析能力,解題的關(guān)鍵是找出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng),并依據(jù)已知量對(duì)未知的應(yīng)求量進(jìn)行求解計(jì)算,解題要規(guī)范。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)某同學(xué)為了檢驗(yàn)家里購(gòu)買(mǎi)的硫酸銨化肥是否合格,稱(chēng)取了27.5g化肥樣品與足量濃燒堿溶液一起加熱,產(chǎn)生的氨氣用足量的100.0g廢硫酸吸收.測(cè)得吸收氨氣的溶液總質(zhì)量m與反應(yīng)時(shí)間t的變化如右圖所示.已知合格硫酸銨化肥中含氮量不低.20%.所涉及的反應(yīng)為(NH42SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑;2NH3+H2SO4=(NH42SO4.試計(jì)算:
(1)化肥樣品完全反應(yīng)后產(chǎn)生氨氣
 
g.
(2)該化肥的含氮量為
 
 (精確到0.1%),屬于
 
 (選填“合格”或“不合格”)產(chǎn)品.
(3)廢硫酸充分吸收氨氣后溶液中的硫酸銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,精確到0.1%).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某同學(xué)為了檢驗(yàn)家里購(gòu)買(mǎi)的硫酸銨化肥是否合格,他稱(chēng)取27.5g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱,產(chǎn)生的氨氣用100.0g廢硫酸吸收.測(cè)得吸收氨氣的溶液總質(zhì)量m與反應(yīng)時(shí)間t的變化如右下圖所示.所涉及的反應(yīng)為:精英家教網(wǎng)
(NH42SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑;2NH3+H2SO4═(NH42SO4
請(qǐng)計(jì)算:
(1)完全反應(yīng)后產(chǎn)生氨氣
 
g.
(2)該化肥的含氮量為
 
(精確到0.1%),則這種化肥屬于
 
(填:“合格”或“不合格”.合格硫酸銨含氮量為20%以上)產(chǎn)品.
(3)請(qǐng)計(jì)算廢硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程).
(4)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氨氣被完全吸收,但該實(shí)驗(yàn)測(cè)得硫酸銨化肥的含氮量高于實(shí)際值,其原因是
 

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(2011?和平區(qū)二模)某同學(xué)為了檢驗(yàn)家里購(gòu)買(mǎi)的硫酸銨化肥是否合格,他稱(chēng)取27.5g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱,產(chǎn)生的氮?dú)庥?00.0g廢硫酸吸收.測(cè)得吸收氨氣的溶液總質(zhì)量m與反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖所示,所涉及的反應(yīng)為:(NH4)SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2O↑;2NH3+H2SO4=(NH4)SO4.請(qǐng)計(jì)算:(1)完全反應(yīng)后產(chǎn)生氨氣
6.8
6.8
g
(2)該化肥的含氨量為
20.4%
20.4%
(精確到0.1%),則這種化肥屬于
合格
合格
(填“合格”或“不合格”,合格硫酸銨含氮量為20%以上)產(chǎn)品.
(3)請(qǐng)計(jì)算廢硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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某同學(xué)為了檢驗(yàn)家里購(gòu)買(mǎi)的硫酸銨化肥是否合格,稱(chēng)取了27.5g化肥樣品與足量濃燒堿溶液一起加熱,產(chǎn)生的氨氣用足量的100.0g廢硫酸吸收.測(cè)得吸收氨氣的溶液總質(zhì)量m與反應(yīng)時(shí)間t的變化如右圖所示.已知合格硫酸銨化肥中含氮量不低于20%.所涉及的反應(yīng)為(NH42SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑;2NH3+H2SO4=(NH42SO4.試計(jì)算:
(1)化肥樣品完全反應(yīng)后產(chǎn)生氨氣
6.8
6.8
g.
(2)該化肥的含氮量為
20.4%
20.4%
(精確到0.1%),屬于
合格
合格
(選填“合格”或“不合格”)產(chǎn)品.
(3)反應(yīng)中所消耗的硫酸的質(zhì)量是多少(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某同學(xué)為了檢驗(yàn)家里購(gòu)買(mǎi)的硫酸銨化肥是否合格,他稱(chēng)取27.5g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱,產(chǎn)生的氨氣用100.0g廢硫酸(足量)吸收.測(cè)得吸收氨氣的溶液總質(zhì)量m與反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示.(所涉及反應(yīng)(NH4)SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+NH3↑;
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
請(qǐng)計(jì)算:
(1)完全反應(yīng)后產(chǎn)生氨氣質(zhì)量為
6.8g
6.8g

(2)該化肥的含氮量為多少?寫(xiě)出解題過(guò)程.通過(guò)計(jì)算判斷這種化肥是否合格?

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