Question

原水是取自天然水體或蓄水水體，如河流、湖泊、池塘或地下蓄水層等，用作供水水源的水，通常原水含有較多的可溶性鈣鎂化合物，而我國飲用水質(zhì)量標準規(guī)定必須符合下表中要求：

pH	Ca2+、Mg2+總數(shù)	細菌總數(shù)
6.5～8.5	＜2.709×1021個?L-1?	＜100個?mL-1?

以下是原水處理成自來水的工藝流程示意圖：
（1）某自來水廠所取原水中含較多的CaCl₂、MgCl₂、Ca（HCO₃）₂ 等，加入過量生石灰時一級沉降池中發(fā)生了若干化學反應，如Mg（HCO₃）₂+Ca（OH）₂=MgCO₃↓+CaCO₃↓+2H₂O請寫出其它化學反應的化學方程式：

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

．（任寫1個）
（2）絮凝劑在原水處理流程中的作用是：

吸附水中懸浮雜質(zhì)使之沉降

；通入CO₂的目的是

除去過量的Ca（OH）₂

和

調(diào)節(jié)pH

．
（3）小明同學參觀該自來水廠后帶回家一瓶原水和一瓶自來水，匆忙間忘記貼上標簽，但小明利用家中常用物質(zhì)很快將兩瓶水鑒別出來，他選用的物質(zhì)是

肥皂水

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行解答；
（2）絮凝劑在原水處理流程中的作用是吸附水中懸浮雜質(zhì)使之沉降；通入CO₂的目的是除去過量的Ca（OH）₂和調(diào)節(jié)pH；
（3）根據(jù)原水的硬度大進行解答．

解答：解：（1）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學反應的化學方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂；氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，化學反應的化學方程式、Ca（OH）₂+MgCl₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓；
（2）絮凝劑在原水處理流程中的作用是吸附水中懸浮雜質(zhì)使之沉降；通入CO₂的目的是除去過量的Ca（OH）₂和調(diào)節(jié)pH；
（3）原水的硬度大，所以利用家中常用物質(zhì)肥皂水鑒別．
故答案為：（1）CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（2）吸附水中懸浮雜質(zhì)使之沉降；除去過量的Ca（OH）₂；調(diào)節(jié)pH．
（3）肥皂水．

點評：本題以凈化水為中心，考查了過濾操作、硬水和軟水的轉(zhuǎn)化方法以及物理變化和化學變化的判斷，解題時要針對結(jié)合所學習的基礎知識，經(jīng)過仔細分析后再作回答．