Question

17．如圖所示裝置，改變滴管和小燒杯中的物質可以完成多個簡單實驗．
（1）若燒杯丙中盛有少量黑色粉末，將滴管甲中的液體滴入燒杯丙中，燒杯丙中有氣泡生成，且氣球明顯鼓起：則黑色粉末是二氧化錳（填名稱，下同），滴管甲中所裝液體是過氧化氫溶液．
（2）若滴管甲中吸有稀鹽酸，滴管乙中吸有水，燒杯丙中盛有適量Na₂CO₃粉末，燒杯丁中放有用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花．該實驗可用于驗證使石蕊變色的物質是碳酸而不是二氧化碳．其操作步驟有：
①將滴管甲中的稀鹽酸滴入燒杯丙中；
②將滴管乙中的水滴入燒杯丁中；
③觀察燒杯丁中的紙花是否變色；
正確的操作順序是①③②．
燒杯丙、丁內(nèi)發(fā)生的化學反應方程式分別為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑、CO₂+H₂O=H₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）小氣球鼓起來的是裝置中的氣壓增大導致的，根據(jù)過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成氧氣解答解答．
（2）根據(jù)碳酸是由二氧化碳與水反應生成的，先把石蕊溶液染成紫色的干燥紙花與二氧化碳接觸，看是否有變化；然后再使石蕊溶液染成紫色的干燥紙花與水接觸，再觀察其變化．

解答 解：（1）二氧化錳是黑色粉末，與過氧化氫溶液反應生成氧氣，使裝置內(nèi)壓強增大而使氣球明顯鼓起；
（2）驗證使石蕊變色的物質是碳酸而不是二氧化碳，要先通過稀硫酸與小蘇打反應產(chǎn)生二氧化碳，發(fā)現(xiàn)紫色的干燥紙花不變色，再滴加水變紅色，說明二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸使石蕊溶液變紅．故正確的操作順序是：①③②；
丙中是碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳，反應的方程式是：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．丁中二氧化碳和水反應生成碳酸，反應的方程式是：CO₂+H₂O=H₂CO₃
故答案為：
（1）二氧化錳；過氧化氫溶液；
（2）①③②；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；CO₂+H₂O=H₂CO₃．

點評 本題有一定難度，理解氣球鼓起的原因（產(chǎn)生氣體或溶于水放出熱量等）、掌握常見物質溶于水吸熱與放熱現(xiàn)象、氧化鈣的化學性質等是正確解答本題的關鍵．