Question

5．向含有CuCl₂和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖，僅考慮沉淀為Cu（OH）₂．則下列說法正確的是（　�。�

• A． 整個反應(yīng)過程中，氯離子個數(shù)減少
• B． P點溶液中的溶質(zhì)只有一種
• C． M點溶液比P點溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大
• D． 沉淀完全時，m₁的數(shù)值為80

Answer 1

分析 根據(jù)向含有CuCl₂和HCl的100g混合溶液中，逐漸加入NaOH溶液，氫氧化鈉會先與鹽酸反應(yīng)，鹽酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉再與氯化銅反應(yīng)，然后結(jié)合圖象中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析．

解答 解：A、整個反應(yīng)過程中，鹽酸中的氯離子、氯化鈉中的氯離子、氯化銅中的氯離子都是以離子形式存在，所以整個反應(yīng)過程中，氯離子個數(shù)不變，故A錯誤；
B、P點表示氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)完，但氯化銅還沒有反應(yīng)，此時溶質(zhì)是氯化銅、氯化鈉，故B錯誤；
C、氫氧化鈉和稀鹽酸、氯化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，2NaOH+CuCl₂═2NaCl+Cu（OH）₂↓，
 80               58.5              80                     117          98
 4g              2.925g            8g                    11.7g       9.8g
P點氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{2.925g}{140g}$×100%=2.1%，M點氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{2.925g+11.7g}{180g-9.8g}$×100%=8.6%，比較可知，P點溶液比點M溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，故C正確；
D、氯化銅消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：$\frac{8g}{10%}$=80g，則沉淀完全時，消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是：40g+80g=120g，m₁的數(shù)值為120，故D錯誤．
故選：C．

點評 通過回答本題知道了復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)，掌握了有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法．