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某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反應來制取硫酸亞鐵（FeSO4）．現有質量分數為20%的廢硫酸4.9t，與足量的廢鐵屑反應，可生產硫酸亞鐵（FeSO4）多少噸？

解：設可生產硫酸亞鐵的質量為x
20%的廢硫酸4.9t中含有的硫酸質量是4.9 t×20%=0.98t
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 152
0.98t x

x=1.52t
答：可生產硫酸亞鐵1.52t．
分析：根據條件廢硫酸的質量及其溶質質量分數可計算出廢硫酸中純硫酸的質量，然后利用該值結合化學方程式的計算列出相關的比例式可求硫酸亞鐵的質量．
點評：本題主要考查有關化學方程式的計算，難度較小，主要是根據已知量和未知量的關系列出相關的比例式進行求解．
練習冊系列答案
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（1）可生產硫酸亞鐵的質量為
3.04
3.04
t；（精確到0.01）
（2）廢鐵屑中含鐵的質量分數是多少？（精確到0.1）

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某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應來制取硫酸亞鐵．現有廢硫酸9.8t（其中H2SO4的質量分數為20%），與足量的廢鐵屑起反應，可生產硫酸亞鐵多少噸？（要求完整解題步驟）

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