Question

（2010?銅仁地區(qū)）15、某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應(yīng)來制取硫酸亞鐵，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為20%），與1.2t廢鐵屑恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），求：
（1）可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量為

3.04

t；（精確到0.01）
（2）廢鐵屑中含鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到0.1）

Answer 1

分析：由于廢鐵屑中除鐵以外的物質(zhì)不溶于水且不與稀硫酸反應(yīng)，因此廢鐵屑與稀硫酸恰好完全反應(yīng)所得溶液為硫酸亞鐵溶液；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由所使用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量，計算出參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量、反應(yīng)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量

解答：解：設(shè)可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量為x，1.2t廢鐵屑中鐵的質(zhì)量為y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56   98   152
y   9.8t×20%    x

56

y

=

98

9.8t×20%

=

152

x

x=3.04t
y=1.12t
廢鐵屑中含鐵的質(zhì)量分數(shù)為：

1.12t

1.2t

×100%═93.3%
答：（1）可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是3.04t．
（2）廢鐵屑中含鐵的質(zhì)量分數(shù)是93.3%

點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進行計算的能力．