(1)該金屬元素R的相對(duì)原子質(zhì)量。
(2)加到該金屬氧化物中水的質(zhì)量m。
解:(1)設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為x,
因?yàn)樵?/span>R2O中R元素與氧元素的質(zhì)量比為23∶8,所以:2x∶16=23∶8,得x=23 (2)設(shè)加入水后生成的ROH的質(zhì)量為y, R2O+H2O2ROH 62 80 6.2g y ∴ y=8g 所以反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=8g/16%=50g, 則加入的水的質(zhì)量=50g-6.2g=43.8g。 答:金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為23,加到金屬氧化物中的水的質(zhì)量為43.8g。
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根據(jù)R2O 中“R元素與氧元素的質(zhì)量比為23∶8”可求出R的相對(duì)原子質(zhì)量;計(jì)算R2O與水反應(yīng)生成ROH的質(zhì)量,再根據(jù)溶液中ROH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可計(jì)算出水的質(zhì)量。
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