Question

6．在一燒杯中盛有31.4g Na₂CO₃和NaCl組成的固體混合物，加足量水溶解，制成溶液．向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，完成以下問題：
（1）放出氣體的總質(zhì)量是多少？
（2）恰好完全反應(yīng)時，燒杯中所得溶液為不飽和溶液，請計算此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)、稀鹽酸的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計算生成二氧化碳的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z，
由圖中數(shù)據(jù)可知，恰好完全反應(yīng)時，消耗稀鹽酸的質(zhì)量是73g，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106   73     117      44
  x  73g×10%  y       z
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{73g×10%}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{z}$，
x=10.6g，y=11.7g，z=4.4g，
答：生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g．
（2）此時溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為：31.4g-10.6g+11.7g=32.5g，
答：此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是32.5g．

點(diǎn)評 此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量包括原混合物中氯化鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，不要漏掉其中之一，要注意理解．