Question

固體A由初中化學(xué)常見的三種單質(zhì)組成，氣體B可燃，氣體G是光合作用的原料之一．請根據(jù)下圖回答問題：

（1）氣體G的化學(xué)式為

 

．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

 

．
（3）已知反應(yīng)②的生成物有兩種，其化學(xué)方程式為

 

．
（4）固體A由

 

三種單質(zhì)組成．

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,化學(xué)式的書寫及意義,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：框圖型推斷題

分析：物質(zhì)推斷中，要抓住特征性的物質(zhì)以及反應(yīng)來進(jìn)行，本題得到的B氣體可燃，說明為氫氣，而淺綠色溶液說明含有亞鐵，藍(lán)色溶液則含有銅離子，然后依據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)進(jìn)行具體的推斷．

解答：解：當(dāng)固體A遇到稀硫酸，生成可燃性氣體，該氣體一定為氫氣，所以A中一定含有活潑性大于氫的金屬，又由于對應(yīng)的溶液為淺綠色的，所以金屬一定含有鐵，C為為硫酸亞鐵．該溶液加入過量金屬鋁時，固體F中有生成的鐵和剩余的鋁，溶液E中為硫酸鋁．固體D在空氣中灼燒，生成無色氣體，而該氣體為光合作用的原料，所以G為二氧化碳．充分灼燒后得到的黑色固體H，由于和硫酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液，所以該黑色固體H為氧化銅，藍(lán)色溶液I為硫酸銅．所以原固體A為鐵、銅、碳．
如果溶液C、E的溶質(zhì)均為兩種化合物，則一定是要比氫活潑，而活潑性要比鋁強(qiáng)，且還不能為活潑性特強(qiáng)而不能在空氣穩(wěn)定存在的鉀鈣鈉金屬，所以只能為鎂．
故答案：
（1）CO₂；
（2）2Al+3FeSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Fe；    
（3）CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；
（4）Fe、Cu、C．

點評：對于題目中條件，比如最后一問中關(guān)于可能存在的金屬，由于加入酸而進(jìn)入溶液，且加入過量鋁而依舊存在于溶液，可以推得該金屬要比鋁活潑，但是此時不能說比鋁活潑的金屬都可以，因為題目隱含了三種固體在空氣中可以存在，所以該金屬應(yīng)該活潑型不是特別強(qiáng)的鉀鈣鈉，所以隱含條件還是要準(zhǔn)確把握的．