Question

12．金屬在日常生活中有著廣泛的用途．
（1）鋁塊能制成鉛鉑是利用了鋁的延展性．
（2）可以判斷銅、鋅、銀三種金屬活動性順序的一組試劑是AC（填字母）．
        A．銀、鋅、硫酸銅溶液          B．銅、銀、硫酸鋅溶液          C．硫鋅鋅、硝酸銀溶液、銅
（3）我國是世界上最早采用濕法冶金提取銅的國家，請寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅的化學(xué)方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；若用這種方法制取銅，11.67t含雜質(zhì)4%的生鐵完全反應(yīng)，在理論上可制取銅的質(zhì)量為12.8t（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（4）將5.6g含有一種雜質(zhì)的鐵粉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成0.21g氫氣，則該鐵粉中混入的雜質(zhì)是鋁（填“銅”或“鋁”）；把這種鐵粉放入硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得濾渣和濾液．向濾渣中滴入稀硫酸，若無氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是Al（NO₃）₃、Fe（NO₃）₂（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬的物理性質(zhì)進行分析；
（2）根據(jù)排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來進行分析；
（3）根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，依據(jù)題中的數(shù)據(jù)和化學(xué)方程式進行計算；
（4）根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出5.6g純鐵能生成0.2g氫氣，由于0.2g＜0.21g，說明不純的鐵中所含的雜質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)且能產(chǎn)生氫氣，而且等質(zhì)量的鐵和所含雜質(zhì)相比，雜質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多；
根據(jù)金屬活動性順序表的應(yīng)用分析判斷濾液中一定含有的溶質(zhì)的成分．

解答 解：（1）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性；
（2）A．銀、鋅、硫酸銅溶液，鋅會與硝酸銅反應(yīng)，銀不會與硝酸銅反應(yīng)，可以驗證，故正確；
B．銅、銀、硫酸鋅溶液，銅、銀都不會與硝酸鋅反應(yīng)，不能驗證，故錯誤；
C．硫酸鋅、硝酸銀溶液、銅，銅不會與硫酸鋅反應(yīng)，會與硝酸銀反應(yīng)，可以驗證，故正確；
故選：AC；
（3）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
設(shè)理論上可以制取銅的質(zhì)量為x
    Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
    56                          64
11.67t×96%                 x
    $\frac{56}{11.67t×96%}$=$\frac{64}{x}$
       x=12.8t
（4）設(shè)5.6g純鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56                      2
5.6g                    y
   $\frac{56}{5.6g}$=$\frac{2}{y}$
y=0.2g＜0.21g
說明不純的鐵中所含的雜質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)且能產(chǎn)生氫氣，而且等質(zhì)量的鐵和所含雜質(zhì)相比，雜質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多，由于銅不能與鹽酸反應(yīng)，雜質(zhì)不可能為銅，由于等質(zhì)量的鋁與鹽酸反應(yīng)時產(chǎn)生的氫氣比鐵多，應(yīng)混入了鋁；
由題意可知，把這種鐵粉放入硝酸銀溶液中，鋁先與硝酸銀反應(yīng)，反應(yīng)完后鐵再與硝酸銀反應(yīng)，充分反應(yīng)后，過濾，將濾渣洗凈，滴入稀硫酸，如果無氣泡產(chǎn)生，說明了鋁、鐵無剩余，濾液中一定含有的溶質(zhì)是：Al（NO₃）₃，F(xiàn)e（NO₃）₂．
故答案為：（1）延展；
（2）AC；
（3）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，12.8t；
（4）鋁，Al（NO₃）₃，F(xiàn)e（NO₃）₂．

點評 本題主要考查了金屬活動性順序的應(yīng)用和金屬的化學(xué)性質(zhì)，難度不大，需要在平時的學(xué)習(xí)中加強記憶即可完成．