Question

12．金屬在日常生活中有著廣泛的用途．
（1）鋁塊能制成鉛鉑是利用了鋁的延展性．
（2）可以判斷銅、鋅、銀三種金屬活動性順序的一組試劑是AC（填字母）．
        A．銀、鋅、硫酸銅溶液          B．銅、銀、硫酸鋅溶液          C．硫鋅鋅、硝酸銀溶液、銅
（3）我國是世界上最早采用濕法冶金提取銅的國家，請寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅的化學(xué)方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；若用這種方法制取銅，11.67t含雜質(zhì)4%的生鐵完全反應(yīng)，在理論上可制取銅的質(zhì)量為12.8t（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（4）將5.6g含有一種雜質(zhì)的鐵粉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成0.21g氫氣，則該鐵粉中混入的雜質(zhì)是鋁（填“銅”或“鋁”）；把這種鐵粉放入硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得濾渣和濾液．向濾渣中滴入稀硫酸，若無氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是Al（NO₃）₃、Fe（NO₃）₂（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬的物理性質(zhì)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，依據(jù)題中的數(shù)據(jù)和化學(xué)方程式進(jìn)行計算；
（4）根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出5.6g純鐵能生成0.2g氫氣，由于0.2g＜0.21g，說明不純的鐵中所含的雜質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)且能產(chǎn)生氫氣，而且等質(zhì)量的鐵和所含雜質(zhì)相比，雜質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多；
根據(jù)金屬活動性順序表的應(yīng)用分析判斷濾液中一定含有的溶質(zhì)的成分．

解答 解：（1）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性；
（2）A．銀、鋅、硫酸銅溶液，鋅會與硝酸銅反應(yīng)，銀不會與硝酸銅反應(yīng)，可以驗證，故正確；
B．銅、銀、硫酸鋅溶液，銅、銀都不會與硝酸鋅反應(yīng)，不能驗證，故錯誤；
C．硫酸鋅、硝酸銀溶液、銅，銅不會與硫酸鋅反應(yīng)，會與硝酸銀反應(yīng)，可以驗證，故正確；
故選：AC；
（3）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
設(shè)理論上可以制取銅的質(zhì)量為x
    Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
    56                          64
11.67t×96%                 x
    $\frac{56}{11.67t×96%}$=$\frac{64}{x}$
       x=12.8t
（4）設(shè)5.6g純鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56                      2
5.6g                    y
   $\frac{56}{5.6g}$=$\frac{2}{y}$
y=0.2g＜0.21g
說明不純的鐵中所含的雜質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)且能產(chǎn)生氫氣，而且等質(zhì)量的鐵和所含雜質(zhì)相比，雜質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多，由于銅不能與鹽酸反應(yīng)，雜質(zhì)不可能為銅，由于等質(zhì)量的鋁與鹽酸反應(yīng)時產(chǎn)生的氫氣比鐵多，應(yīng)混入了鋁；
由題意可知，把這種鐵粉放入硝酸銀溶液中，鋁先與硝酸銀反應(yīng)，反應(yīng)完后鐵再與硝酸銀反應(yīng)，充分反應(yīng)后，過濾，將濾渣洗凈，滴入稀硫酸，如果無氣泡產(chǎn)生，說明了鋁、鐵無剩余，濾液中一定含有的溶質(zhì)是：Al（NO₃）₃，F(xiàn)e（NO₃）₂．
故答案為：（1）延展；
（2）AC；
（3）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，12.8t；
（4）鋁，Al（NO₃）₃，F(xiàn)e（NO₃）₂．

點評 本題主要考查了金屬活動性順序的應(yīng)用和金屬的化學(xué)性質(zhì)，難度不大，需要在平時的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)記憶即可完成．