Question

【題目】我國有較長的海岸線，海洋資源十分豐富。

（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、_____可制得精鹽。

（2）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。其主要步驟如下：

①提取Mg的過程中，寫一個選用試劑A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____，試劑B與Mg（OH）2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，由無水MgCl2熔融電解制取Mg的過程中，質(zhì)量減輕了7.1t，則生成了Mg多少_____t。

②分離出Mg（OH）2后的NaCl溶液中還含有CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液，過濾，再向?yàn)V液中加入適量鹽酸。在此過程中加入過量Na2CO3溶液的目的是_____。

③海底礦產(chǎn)資源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶體（CH4·nH2O）。若水合甲烷晶體中CH4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則水合甲烷晶體的化學(xué)式為_____。

Answer 1

【答案】蒸發(fā) （或KOH合理就可） 2.4 除去CaCl2和過量的BaCl2 CH4·8H2O

【解析】

（1）在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)后可制得精鹽；

（2）①試劑A可以是氫氧化鈉，其和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

②由無水MgCl2熔融電解制取Mg，反應(yīng)生成Mg和Cl2，減少的質(zhì)量即為Cl2的質(zhì)量，設(shè)生成了Mg的質(zhì)量為x，計算過程如下：

，

，解得x=2.4t，故生成了Mg的質(zhì)量為2.4t；

溶液中含有雜質(zhì)CaCl2以及過量的BaCl2，故加入過量Na2CO3溶液的目的是除去CaCl2和過量的BaCl2；

③水合甲烷晶體的化學(xué)式為CH4·nH2O，水合甲烷晶體中CH4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，故可得，解得n=8，故水合甲烷晶體的化學(xué)式為CH4·8H2O。