Question

Na₂CO₃和NaCl的混合物12g置于燒杯中，加入一定量稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．隨反應(yīng)進(jìn)行，注入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)得到氣體的質(zhì)量如圖所示關(guān)系．請(qǐng)完成下列計(jì)算內(nèi)容：
（1）原混合物中Na₂CO₃的含量是多少？
（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，由注入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)得到氣體的質(zhì)量圖可知，完全反應(yīng)時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，消耗稀鹽酸的質(zhì)量為73g，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量、稀鹽酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)行分析解答．

解答：解：由注入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)得到氣體的質(zhì)量圖可知，完全反應(yīng)時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．
設(shè)原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，稀鹽酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73             44
x       y              4.4g
（1）

106

44

=

x

4.4g

     x=10.6g
原混合物中Na₂CO₃的含量是

10.6g

12g

×100%≈88.3%．
（2）

73

44

=

y

4.4g

    y=7.3g
所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

7.3g

73g

×100%=10%．
答：（1）原混合物中Na₂CO₃的含量是88.3%；（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，細(xì)致地分析圖示信息信息，找出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．