工業(yè)上常用分離液態(tài)空氣法制取氧氣，實驗室常用物質分解的方法制氧氣．某校化學興趣小組的同學根據實驗室提供的儀器和藥品，在老師的指導下從如圖中選擇裝置進行了氧氣的制備實驗．
（1）工業(yè)制氧氣是
（填“物理”或“化學”）變化，儀器a的名稱是：
．
（2）甲同學從上圖中選擇B、E裝置的組合制取氧氣，反應的符號表達為：
．反應類型為
收集氧氣還可選用的裝置是
．
（3）若用裝置B制氧氣，反應通常很劇烈，據此提出實驗安全注意事項是
．
A．更換部分儀器，控制液體的加入速度 B．用體積小的廣口瓶
C．加熱反應物 D．減小過氧化氫濃度
（4）氨氣極易溶于水，且密度比空氣小，實驗室常用加熱固體硫酸銨和固體熟石灰的混合物來制取氨氣，應選用圖
作發(fā)生裝置，收集氨氣最好用上圖
裝置．
（5）乙同學稱取一定質量的KMnO
4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O
2．實驗結束時，乙同學發(fā)現收集到的O
2大于理論產量．針對這一現象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的MnO
2分解放出O
2；
猜想Ⅱ：反應生成的K
2MnO
4分解放出O
2；
猜想Ⅲ：反應生成的K
2MnO
4和MnO
2分解放出O
2．
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：第一組同學取一定質量的MnO
2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO
2的質量不變，則猜測
錯誤；第二組同學取K
2MnO
4在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是
．
（6）（5分）丙同學閱讀課外資料得知：雙氧水分解除了用二氧化錳還可用氧化銅等物質作催化劑，于是他對氧化銅產生了探究興趣，請你一起參與實驗探究，并填寫下列空白：．
【提出問題】設計實驗氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果更好？
【設計實驗】丙同學以生成等體積的氧氣為標準，設計了下列三組實驗（其它可能影響實驗的因素均忽略）．
| 實驗序號 | KClO3質量 | 其他物質質量 | 待測數據 |
| ① | 1.2g | / | |
| ② | 1.2g | CuO 0.5g | |
| ③ | 1.2g | MnO2 0.5g | |
（Ⅰ）上述實驗應測量的“待測數據”是
．
（Ⅱ）若實驗②比實驗①的“待測數據”更
（填“大”或“小”），說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率．
（Ⅲ）將實驗②反應后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥，若測量得到0.5g氧化銅（CuO）粉末，再將黑色粉末放入試管中，
．（簡述操作和現象）
【預期結論】氧化銅還能作氯酸鉀分解的催化劑．
【評價設計】你認為丙同學設計實驗③和實驗②對比的目的是
．
現有如圖所示的轉化關系．已知A、D、N、X為單質，其余為化合物，且B、X為紅色固體．C、G、N為氣體，M溶液為淺綠色．試推斷后回答下列問題：
市場上銷售的一種真空充氣包裝的形如小枕頭“蛋黃派”，如圖所示．通過查閱資料可知：這種真空充氣包裝技術，即將食品裝入包裝袋，抽出包裝袋內空氣，再充入某種氣體，然后封口．它能使食品保持原有的色、香、味及營養(yǎng)價值，防止食品受壓而破碎變形．那么，這是什么氣體呢？
15克碳酸鈣與100克稀鹽酸同時放入一只燒杯中，連燒杯重200克，反應過程中測出燒杯總質量與反應時間的關系如右圖，若二者恰好完全反應求：
