Question

下列是分析已變質(zhì)氫氧化鈉溶液的相關(guān)實驗，其中合理的是（　�。�

序號	實驗?zāi)康?/TD>	實驗過程
A	除去雜質(zhì)	取溶液，滴加氯化鈣溶液至恰恰相反好完全反應(yīng)，過濾
B	測定純度	取一定量溶液，加入鹽酸，用氫氧化鈉固體吸收氣體，稱量
C	確定成分	取少量溶液，加入石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液
D	證明變質(zhì)	取少量溶液，滴加鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：A、氫氧化鈉溶液吸收空氣中二氧化碳生成的碳酸鈉即雜質(zhì)，除去雜質(zhì)即去除混合溶液中的碳酸鈉；
B、變質(zhì)的氫氧化鈉溶液為碳酸鈉的氫氧化鈉的混合溶液，測定純度即測定氫氧化鈉或碳酸鈉的含量；
C、已變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，確定成分即檢驗碳酸鈉和氫氧化鈉的存在；
D、氫氧化鈉吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鈉而變質(zhì)，證明變質(zhì)即證明氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉；碳酸鹽的檢驗方法是滴加鹽酸，將產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水．

解答：解：A、除去雜質(zhì)即去除混合溶液中的碳酸鈉，滴加氯化鈣溶液時，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，氯化鈉是溶于水的，所以在除去碳酸鈉后，有生成了新的雜質(zhì)氯化鈉，故錯誤；
B、測定純度即測定氫氧化鈉或碳酸鈉的含量，采取加入鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，使用固體氫氧化鈉吸收放出的二氧化碳，通過稱重測定放出二氧化碳的質(zhì)量；但由于氫氧化鈉還能吸收水，因此所測得重量并非二氧化碳的質(zhì)量；故錯誤；
C、確定成分即檢驗碳酸鈉和氫氧化鈉的存在，采取加入石灰水與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾后的溶液中含有反應(yīng)生成的氫氧化鈉，此時滴加酚酞變紅不能證明原溶液中含有氫氧化鈉；故錯誤；
D、證明變質(zhì)即證明氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉，根據(jù)碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，采取滴加鹽酸并將生成的氣體通入澄清石灰水的方法，觀察到石灰水變渾濁時，即可證明溶液中混有碳酸鈉；故正確．
故選D．

點評：利用氫氧化鈉與碳酸鈉性質(zhì)不同及變化規(guī)律的不同，選取恰當(dāng)?shù)脑噭�，可以檢驗、測定、除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉．