【題目】為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取貝殼25g，加入200g的稀鹽酸，恰后完全反應，稱得反應后物質(zhì)的總質(zhì)量為216.2g（假設貝殼中其他物質(zhì)不與鹽酸反應且不溶于水）．請你計算：
（1）生成的二氧化碳的質(zhì)量為g．
（2）貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

【答案】
（1）8.8
（2）解：設參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+

CO2↑

100

44

x

8.8g

解得：x=20g

貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 =80%

答：貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%


【解析】解：（1）由質(zhì)量守恒定律，反應生成二氧化碳的質(zhì)量為25g+200g﹣216.2g=8.8g．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．

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（2）水是一種化學資源，保持水的化學性質(zhì)的最小微粒是 ．
（3）水在自然界的物質(zhì)循環(huán)中起著至關重要的作用． ①水參加植物光合作用的化學方程式為：6CO2+6H2O 6O2+X，則X的化學式： ．
②電解水可以產(chǎn)生氫氣．氫氣作為未來最理想的能源，主要優(yōu)點是 ．
上圖4是水的電解裝置，氫氣在與電源極相連的玻璃管內(nèi)放出．
③在圖3和圖4所示的水的兩種變化中，其微觀本質(zhì)區(qū)別在于 ．
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②需要6%的氯化鈉溶液mL．（結果取整數(shù)）

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