Question

【題目】某同學對若干塊礦石樣品中的碳酸鈣的質量分數(shù)進行檢測，采用了以下的辦法：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含有的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）．請計算：

序號	加入稀鹽酸質量（g）	剩余固體質量（g）
第1次	10	5.5
第2次	10	m
第3次	10	1.2
第4次	10	1.2

（1）8g的石灰石樣品中含有雜質 克？

（2）如表中m的數(shù)值應為 ？

（3）稀鹽酸的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】（1）1.2；

（2）3；

（3）18.25%．

【解析】

試題分析：（1）比較第三次和的四次的數(shù)據(jù)可知：樣品中雜質的質量為1.2g；

（2）比較第一次和第三次的數(shù)據(jù)可知第一次中鹽酸完全反應，消耗碳酸鈣8g﹣5.5g=2.5g，因此第二次中也是消耗2.5g碳酸鈣，所以用第一次的剩余固體質量減去第二次消耗的碳酸鈣的質量就是第二次剩余固體的質量；

（3）根據(jù)第一次加入鹽酸生成二氧化碳的質量，依據(jù)化學方程式計算鹽酸的質量分數(shù)．

解：（1）比較第三次和的四次的數(shù)據(jù)可知：樣品中雜質的質量為1.2g；

（2）m=5.5g﹣（8g﹣5.5g）=3g；

（3）設鹽酸的溶質質量分數(shù)為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 73

8g﹣2.5g x×10g

=

x=0.1825