Question

化學興趣小組利用下圖所示裝置，測定某碳酸飲料中CO₂的含量。

資料：①CO₂與足量Ba（OH）₂反應生成BaCO₃沉淀。②NaHCO₃與鹽酸反應生成CO₂
將一瓶飲料冷藏24小時（未結冰），開封后取一定量樣品加入到盛有過量NaOH溶液的容器中，充分反應后作待測液。
回答下列問題：
（1）裝置B中儀器①②的名稱分別為       和            。加入足量鹽酸，儀器②中發(fā)生的化學反應方程式為                              、                    。
（2）反應后持續(xù)緩緩通入空氣，若缺少裝置A，則實驗結果        （填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同），若飲料未冷藏，則實驗結果            。
（3）裝置D的作用是               ，若冷藏溫度過低，飲料結冰，則實驗結果明顯偏小，可能的原因是              。若不測定C中BaCO₃的質量，只測定C在實驗前后的質量差，則實驗結果明顯偏高，原因是            。
（4）下列各項措施中，不能提高實驗結果準確度的是          。（填字母）
a、滴加鹽酸不宜過快
b、在A~B之間添加盛有濃硫酸的洗氣裝置
c、在B~C之間添加盛有NaHCO₃的洗氣裝置

Answer 1

（1）分液漏斗，錐形瓶。，（2）偏大，偏小（3）防止空氣當中的二氧化碳進入C裝置。飲料結冰后，因為溶劑量減小導致二氧化碳在液體中溶解總量變小。有HCl氣體和水蒸氣進入C裝置中。（4）b c

氣體在液體中的溶解度是溫度越高溶解度越低，溫度越低溶解度越大。但是當溶劑比如水結冰后，作為溶劑的水的量減少，導致二氧化碳在水中的溶解量降低。在AB之間加濃硫酸洗氣裝置可以防止A裝置及空氣中的水蒸氣進入裝置C，所以對于提高實驗結果準確度有一定作用。在BC之間加盛有NaHCO₃的洗氣裝置，可以吸收氯化氫氣體，只有二氧化碳氣體進入C裝置，對于提高精度有一定作用。