硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料.現(xiàn)有三種制取硝酸銅的實(shí)驗(yàn)方案可供選用
①銅與稀硝酸反應(yīng)制取:3Cu+8HNO3(。
  △  
.
 
3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
②銅與濃硝酸反應(yīng)制。篊u+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
③首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅,氧化銅與稀硝酸反應(yīng)制。2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO,CuO+2HNO3=Cu(NO32+H2O
下列說(shuō)法正確的是(  )
A、制取等量的硝酸銅,需硝酸的量②最少
B、制取等量的硝酸銅,②產(chǎn)生的有毒氣體比①少
C、三種方案中,硝酸的利用率為③>①>②
D、三種方案的反應(yīng)都可以在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行
考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),金屬的化學(xué)性質(zhì)
專題:簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)
分析:A、根據(jù)方程式計(jì)算制備1molCu(NO32,需要HNO3的物質(zhì)的量,據(jù)此比較判斷.
B、根據(jù)方程式計(jì)算制備1molCu(NO32,生成NO、NO2的物質(zhì)的量,據(jù)此比較判斷.
C、根據(jù)N原子守恒,計(jì)算制備1molCu(NO32硝酸的利用率,據(jù)此比較判斷.
D、根據(jù)稀硝酸與鐵發(fā)生反應(yīng),且生成的 Cu(NO32 與鐵反應(yīng)進(jìn)行解答.
解答:解:A、由制取硝酸銅三種設(shè)計(jì)方案的化學(xué)反應(yīng)方程式可以判斷:制備1molCu(NO32,需要HNO3的物質(zhì)的量,①中需要
8
3
molHNO3;②中需要4molHNO3;③中需要2molHNO3,所以需要硝酸的量②>①>③,③最少,故A錯(cuò)誤;
B、由制取硝酸銅三種設(shè)計(jì)方案的化學(xué)反應(yīng)方程式可以判斷:制備1molCu(NO32,①中放出 
2
3
molNO氣體,②中放出2molNO2氣體,③中沒(méi)有氣體放出,制取相同量的硝酸銅①產(chǎn)生的有毒氣體比②少,故B錯(cuò)誤;
C、由制取硝酸銅三種設(shè)計(jì)方案的化學(xué)反應(yīng)方程式可以判斷:制備1molCu(NO32,①中需要
8
3
molHNO3,放出 
2
3
molNO氣體,硝酸利用率為
8
3
mol-
2
3
mol
8
3
mol
×100%
=75%,②中需要4molHNO3,放出 2molNO2氣體,硝酸利用率為
4mol-2mol
4mol
×100%
=50%,③中沒(méi)有氣體放出,HNO3的利用率為100%,三種方案中硝酸的利用率③>①>②,故C正確;
D、稀硝酸與鐵發(fā)生反應(yīng),且生成的 Cu(NO32 與鐵反應(yīng),故不可以在鐵制容器中進(jìn)行,故D錯(cuò)誤.
故選:C.
點(diǎn)評(píng):考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的理解與評(píng)價(jià)等,難度不大,實(shí)質(zhì)是根據(jù)方程式的計(jì)算.注意基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用與掌握.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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物質(zhì) a b c 新物質(zhì)d
反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量(g) 30 30 30 0
反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量(g) 待測(cè) 33 0 22
關(guān)于此反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是( 。
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B、食鹽水(pH=<7)
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