Question

硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料．現(xiàn)有三種制取硝酸銅的實(shí)驗(yàn)方案可供選用
①銅與稀硝酸反應(yīng)制取：3Cu+8HNO₃（�。�

△   .

3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
②銅與濃硝酸反應(yīng)制�。篊u+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
③首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應(yīng)制�。�2Cu+O₂

△   .

2CuO，CuO+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+H₂O
下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、制取等量的硝酸銅，需硝酸的量②最少
• B、制取等量的硝酸銅，②產(chǎn)生的有毒氣體比①少
• C、三種方案中，硝酸的利用率為③＞①＞②
• D、三種方案的反應(yīng)都可以在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

分析：A、根據(jù)方程式計(jì)算制備1molCu（NO₃）₂，需要HNO₃的物質(zhì)的量，據(jù)此比較判斷．
B、根據(jù)方程式計(jì)算制備1molCu（NO₃）₂，生成NO、NO₂的物質(zhì)的量，據(jù)此比較判斷．
C、根據(jù)N原子守恒，計(jì)算制備1molCu（NO₃）₂硝酸的利用率，據(jù)此比較判斷．
D、根據(jù)稀硝酸與鐵發(fā)生反應(yīng)，且生成的 Cu（NO₃）₂ 與鐵反應(yīng)進(jìn)行解答．

解答：解：A、由制取硝酸銅三種設(shè)計(jì)方案的化學(xué)反應(yīng)方程式可以判斷：制備1molCu（NO₃）₂，需要HNO₃的物質(zhì)的量，①中需要

8

3

molHNO₃；②中需要4molHNO₃；③中需要2molHNO₃，所以需要硝酸的量②＞①＞③，③最少，故A錯(cuò)誤；
B、由制取硝酸銅三種設(shè)計(jì)方案的化學(xué)反應(yīng)方程式可以判斷：制備1molCu（NO₃）₂，①中放出 

2

3

molNO氣體，②中放出2molNO₂氣體，③中沒(méi)有氣體放出，制取相同量的硝酸銅①產(chǎn)生的有毒氣體比②少，故B錯(cuò)誤；
C、由制取硝酸銅三種設(shè)計(jì)方案的化學(xué)反應(yīng)方程式可以判斷：制備1molCu（NO₃）₂，①中需要

8

3

molHNO₃，放出 

2

3

molNO氣體，硝酸利用率為

8 3 mol- 2 3 mol

8 3 mol

×100%=75%，②中需要4molHNO₃，放出 2molNO₂氣體，硝酸利用率為

4mol-2mol

4mol

×100%=50%，③中沒(méi)有氣體放出，HNO₃的利用率為100%，三種方案中硝酸的利用率③＞①＞②，故C正確；
D、稀硝酸與鐵發(fā)生反應(yīng)，且生成的 Cu（NO₃）₂ 與鐵反應(yīng)，故不可以在鐵制容器中進(jìn)行，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的理解與評(píng)價(jià)等，難度不大，實(shí)質(zhì)是根據(jù)方程式的計(jì)算．注意基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用與掌握．