Question

【題目】如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分儀器（組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，可重復(fù)選擇儀器）．試根據(jù)題目要求，回答下列問題：
（1）若用鋅粒和稀鹽酸（鹽酸具有揮發(fā)性）反應(yīng)制取并收集干燥的氫氣． ①制取并收集干燥的氫氣所選儀器的連接順序?yàn)?/span>（填寫儀器序號(hào)字母）．
②制取氫氣的反應(yīng)方程式為
（2）小明同學(xué)欲測定水煤氣中一氧化碳和氫氣含量（含少量二氧化碳和水蒸氣），所選儀器的連接順序?yàn)椋築→C→D→C→B． ①寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
②裝置D中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ．
③小明同學(xué)的設(shè)計(jì)方案有一明顯的不足，這樣操作可能造成的后果是 ．

Answer 1

【答案】
（1）ABCE；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；黑色固體變?yōu)榧t色固體；沒有尾氣處理裝置，會(huì)污染空氣
【解析】解：（1）①用鋅粒和稀鹽酸（鹽酸具有揮發(fā)性）反應(yīng)制取氫氣用A裝置，鹽酸揮發(fā)氯化氫氣體，混有的氯化氫氣體用澄清的石灰水除去，干燥用濃硫酸，氫氣密度比空氣小，用向下排空氣法收集，而氣體從溶液中出來會(huì)帶來水蒸氣，所以要先除雜再干燥，然后收集，故制取并收集干燥的氫氣所選儀器的連接順序?yàn)锳BCE；②鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（2）①裝置B中發(fā)生反應(yīng)是二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)，二者反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，方程式是：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；②一氧化碳具有還原性，可將黑色的氧化銅還原為紅色的銅；③小明未設(shè)計(jì)尾氣處理裝置，會(huì)使未參加反應(yīng)的一氧化碳排放到空氣中污染空氣； 所以答案是：（1）①ABCE； ②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（2）①Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；②黑色固體變?yōu)榧t色固體； ③沒有尾氣處理裝置，會(huì)污染空氣．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解一氧化碳的性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，掌握一氧化碳的物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水；一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：可燃性和還原性，以及對(duì)氫氣的制取和檢驗(yàn)的理解，了解氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑；Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性．