現(xiàn)有鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鋇五種溶液：Ⅰ．按要求用溶質的化學式填寫以下空格：(1)檢驗三種酸時應先檢驗________；(2)檢驗Cl－、、離子都可能用到的試劑是________；(3)能使食鹽中含有的雜質MgSO4一次性除去的試劑是________；(4)可用純堿與其他物質制取的化合物是________．Ⅱ．如需鑒別以上五種無色溶液，至少還需用________種試劑，這幾種試劑可能是________，寫出產生沉淀的反應的化學方程式：________．

答案：
解析：

　�、瘢�(1)H2SO4;(2)NHO3(稀);(3)Ba(OH)2;(4)NaOH

　�、颍�2,紫色石蕊試液(或酚酞)、AgNO3


提示：

提示：用指示劑分成酸堿兩組后，可用堿中的一種與酸反應，從而鑒別出Ba(OH)2、H2SO4)　Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O　AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

27、（A）某�；瘜W興趣小組的同學學習了酸、堿、鹽的知識后，對課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應”這句話產生了興趣，展開了探究性學習．
（1）【提出問題】發(fā)生復分解反應應具備哪些條件？
（2）【活動探究】該小組同學進行以下四組實驗，發(fā)現(xiàn)均能反應，請寫出④的化學方程式：
①硝酸鋇溶液與稀硫酸     ②稀硫酸與碳酸鉀溶液 ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：
Ba（NO3）2+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3
．
（3）【理論分析】上述反應為什么能夠發(fā)生？是因為在這些反應物的溶液中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結合生成了沉淀或氣體或水．如：
①中有Ba 2++SO42-→BaSO4↓  ②中有H ++CO32-→H2O+CO2↑
③中有H ++OH-→H2O        ④中有
Ba2+和CO32-
兩種離子，所以才發(fā)生化學反應．
（4）【理論分析】經(jīng)過分析，該小組同學得出以下結論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復分解反應的主要條件．
（5）【形成網(wǎng)絡】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識網(wǎng)絡．在網(wǎng)絡中，用“--”相連接的陰、陽離子間能兩兩結合生成沉淀或氣體或水．
現(xiàn)有Ca 2+、HCO3-兩種離子，請將它們填入下面合適的“”內，使其形成一個更為完整的復分解反應的知識網(wǎng)絡．

（B）探究物質性質

二氧化碳是否可以溶于水，很難直接觀察到現(xiàn)象，可以通過
壓強
的變化來間接感知．同樣，研究氫氧化鈉溶解于水時是吸熱還是放熱，就是利用
壓強
的變化引起了U形管內水位的變化，使
b
（填a或b）處的水位升高的．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?南寧）某�；瘜W興趣小組的同學學習了酸、堿、鹽的知識后，對課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應”這句話產生了興趣，展開了探究性學習．
（1）【提出問題】發(fā)生復分解反應應具備哪些條件？
（2）【活動探究】該小組同學進行以下四組實驗，發(fā)現(xiàn)均能反應，寫出反應④的化學方程式：
①硝酸鋇溶液與稀硫酸  ②稀硫酸與碳酸鉀溶液  ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液   ④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：
Ba（NO3）2+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3
Ba（NO3）2+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3
．
（3）【理論分析】上述反應未什么能夠發(fā)生？是因為在這些反應物的溶液中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結合生成了沉淀或氣體或水．如：
①中有Ba2++SO42-→BaSO4↓   ②中有H++CO32-→H2O+CO2↑    ③中有H++OH-→H2O   ④中有
Ba2++CO32-→BaCO3↓
Ba2++CO32-→BaCO3↓
兩種離子，所以才發(fā)生化學反應．
（4）【得出結論】經(jīng)過分析，該小組同學得出以下結論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復分解反應的主要條件．
（5）【形成網(wǎng)絡】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識網(wǎng)絡．在網(wǎng)絡中，用“--”相連接的陰、陽離子間能兩兩結合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca2+、HCO3-兩種離子，請將它們填入下面合適的“”內，使其形成一個更為完整的復分解反應的知識網(wǎng)絡．

（6）【拓展應用】根據(jù)得出的結論，解決以下問題：
已知t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B中各自的溶解度（g/100g溶劑）如下表所示．
物質 在溶劑A中的溶解度 在溶劑B中的溶解度
AgNO3 170 86
Ba（NO3）2 9.3 97.2
AgCl 1.5×10-4 0.8
BaCl2 33.3 約為0
t℃時表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復分解反應的化學方程式為：BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2
則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中能發(fā)生復分解反應的化學方程式為：
Ba（NO3）2+2AgCl=BaCl2↓+2AgNO3
Ba（NO3）2+2AgCl=BaCl2↓+2AgNO3
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?上杭縣模擬）現(xiàn)有鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈣三瓶標簽遺失的溶液，為了鑒別這些溶液，小剛同學將它們編號A、B、C，并將按下圖步驟進行實驗，觀察到以下實驗現(xiàn)象：

（1）寫出試劑的名稱：①是
酚酞試液
酚酞試液
、②是
硝酸鋇溶液
硝酸鋇溶液
．
（2）寫出A與B的反應的化學方程式：
Ca（OH）2+H2SO4=2H2O+CaSO4↓
Ca（OH）2+H2SO4=2H2O+CaSO4↓
．
（3）本實驗如果將步驟①與步驟②顛倒，能否達到實驗的目的？
能
能
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（A）某�；瘜W興趣小組的同學學習了酸、堿、鹽的知識后，對課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應”這句話產生了興趣，展開了探究性學習。

⑴【提出問題】發(fā)生復分解反應應具備哪些條件？

⑵【活動探究】該小組同學進行以下四組實驗，發(fā)現(xiàn)均能反應，請寫出④的化學方程式：

①硝酸鋇溶液與稀硫酸     ②稀硫酸與碳酸鉀溶液     ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液

④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：                         。

⑶【理論分析】上述反應為什么能夠發(fā)生？是因為在這些反應物的溶液中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結合生成了沉淀或氣體或水。如：

①中有Ba 2+ + SO42－→ BaSO4↓  ②中有H + + CO32－ → H2O + CO2↑ 

③中有H + + OH－ → H2O        ④中有          兩種離子，所以才發(fā)生化學反應。

⑷【得出結論】經(jīng)過分析，該小組同學得出以下結論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復分解反應的主要條件。

⑸【形成網(wǎng)絡】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識網(wǎng)絡。在網(wǎng)絡中，用“——”相連接的陰、陽離子間能兩兩結合生成沉淀或氣體或水。

現(xiàn)有Ca 2+、HCO3－兩種離子，請將它們填入下面合適的“”內，使其形成一個更為完整的復分解反應的知識網(wǎng)絡。

（B）（3分）探究物質性質

          

二氧化碳的溶解性實驗         氫氧化鈉溶解于水

二氧化碳是否可以溶于水，很難直接觀察到現(xiàn)象，可以通過        的變化來間接感知。同樣，研究氫氧化鈉溶解于水時是吸熱還是放熱，就是利用      的變化引起了U形管內水位的變化，使         （填a或b）處的水位升高的。

 

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