Question

為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入92.4g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．經(jīng)測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為100g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）．試完成以下問題：
（1）要從反應(yīng)后的不飽和溶液中提取NaCl應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作方法是

蒸發(fā)結(jié)晶

；
（2）12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為

10.6

g；
（3）反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（該問題要求寫出計(jì)算過程）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)所得溶液是氯化鈉的不飽和溶液，氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合物質(zhì)的質(zhì)量反應(yīng)前后的變化可得出生成的二氧化碳的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算出生成氯化鈉的質(zhì)量以及原來的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）所得溶液是氯化鈉的不飽和溶液，氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，所以要從反應(yīng)后的不飽和溶液中提取NaCl應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作方法是蒸發(fā)結(jié)晶；故填：蒸發(fā)結(jié)晶；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的質(zhì)量為：12g+92.4g-100g=4.4g；
設(shè)12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117     44
x             y      4.4g

106

44

=

x

4.4g

x=10.6g

117

44

=

y

4.4g

y=11.7g
（3）所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

12g-10.6g+11.7g

100g

×100%=13.1%
答：（2）12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g；（3）所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.1%．

點(diǎn)評：此題是對化學(xué)方程式以及溶液相關(guān)問題的考查，利用質(zhì)量守恒定律，計(jì)算出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量是解決問題的基礎(chǔ)．