Question

12．實驗室有一瓶久置的NaOH，稱取13.3g的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na₂CO₃）于燒杯中，然后向燒杯中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)19.6%的稀硫酸，反應情況如圖所示．
（1）該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為多少？
（2）①根據(jù)圖說明：在NaOH與Na₂CO₃的混合溶液中，加入稀硫酸，首先反應的物質(zhì)是NaOH，請計算該物質(zhì)消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是50g．
②根據(jù)反應方程式分析，NaOH部分變質(zhì)或全部變質(zhì)，與沒有變質(zhì)的NaOH相比，反應消耗強酸的量相等（填“相等”“不相等”或“無法確定”）．

Answer 1

分析 由于碳酸鈉和硫酸反應生成的二氧化碳已知，所以可以根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應的化學方程式求算參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量，進而求算出混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)化學方程式求算所消耗的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量．

解答 解：
由圖可以看出碳酸鈉和硫酸反應生成的二氧化碳的質(zhì)量為2.2g．
設碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                                      44
x                                          2.2g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{2.2g}$
x=5.3g
在NaOH與Na₂CO₃的混合溶液中，加入稀硫酸，首先反應的物質(zhì)是 NaOH，其質(zhì)量為13.3g-5.3g=8g
設與之反應的硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80              98
8g              y
$\frac{80}{98}$=$\frac{8g}{y}$
y=9.8g
該物質(zhì)消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量為9.8g÷19.6%=50g
由Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑和2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O可以看出，在過程中鈉元素守恒，所以無論是否變質(zhì)消耗的硫酸的質(zhì)量相等．
答：
（1）該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為5.3g；
（2）①根據(jù)圖說明：在NaOH與Na₂CO₃的混合溶液中，加入稀硫酸，首先反應的物質(zhì)是 NaOH，請計算該物質(zhì)消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是 50g．
②根據(jù)反應方程式分析，NaOH部分變質(zhì)或全部變質(zhì)，與沒有變質(zhì)的NaOH相比，反應消耗強酸的量 相等．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．