Question

（2013?上海）某大理石樣品（所含雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)）與足量的鹽酸充分反應(yīng)，過濾后將濾液蒸干，冷卻后稱量所得氯化鈣固體，相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如圖所示（不計損耗）：

（1）氯化鈣的質(zhì)量為

11.1

g．
（2）計算該大理石樣品中碳酸鈣的物質(zhì)的量（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)電子天平顯示的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算；
（2）根據(jù)氯化鈣的物質(zhì)的量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出碳酸鈣的物質(zhì)的量．

解答：解：（1）根據(jù)電子天平顯示的數(shù)據(jù)可以知道得到氯化鈣的質(zhì)量為：33.3g-22.2g=11.1g；
（2）反應(yīng)生成的氯化鈣的物質(zhì)的量為：

11.1g

(40+35.5×2)g/mol

=0.1mol
設(shè)該大理石樣品中碳酸鈣的物質(zhì)的量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1              1
x               0.1mol   
 

1

x

=

1

0.1mol

解得：x=0.1mol
答：該大理石樣品中碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.1mol

點評：本題難度不是很大，主要考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)的計算，培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和解決問題的能力．