Question

【題目】分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法．
（1）如表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答：

溫度/℃		10	20	30	40
溶解度/g	氯化鈉	35.8	36.0	36.3	36.6
	碳酸鈉	12.2	21.8	39.7	53.2

①40℃時，氯化鈉的溶解度為g．
②碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而（填“增大”或“減小”）．在20℃時，將100g的水加入30g碳酸鈉中，充分攪拌后得到的是（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），將上述溶液升溫到300C，該溶液的溶質質量分數(shù)為（計算結果精確到0.1%）．
③10℃時，分別配制表中兩種物質的飽和溶液，其中溶質質量分數(shù)較小的物質是 ．

Answer 1

【答案】
（1）36.6；增大；飽和溶液； 23.1%；碳酸鈉飽和溶液
【解析】解：（1）40℃時，氯化鈉的溶解度為36.6g．（2）由碳酸鈉在不同溫度時的溶解度表，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大．20℃時，碳酸鈉的溶解度為21.8g，在20℃時，將30g碳酸鈉加入到100g水中，充分攪拌后，最多只能溶解21.8g，得到的是飽和溶液；由表格知，30℃碳酸鈉的溶解度為39.7g，將上述溶液升溫到30℃，將100g的水加入30g碳酸鈉中，充分攪拌后得到的是不飽和溶液，碳酸鈉完全溶解，該溶液的溶質質量分數(shù)= ×100%=23.1%．③10℃時，分別配制表中兩種物質的飽和溶液，由于碳酸鈉的溶解度較小，所以其中溶質質量分數(shù)較小的溶液是碳酸鈉飽和溶液．

所以答案是：①36.6；②增大；飽和溶液； 23.1%； ③碳酸鈉飽和溶液．

【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用固體溶解度的影響因素和溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度:大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3;少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響很��；如NaCl;極少數(shù)物質溶解度隨溫度升高而降低．如Ca(OH)2；溶質質量分數(shù) =溶質質量/溶液質量*100% ；溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質量=溶質質量(克)+溶劑質量(克) ；對于飽和溶液,溶液質量分數(shù)w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)．