Question

16．把180克的大理石（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）和足量的稀鹽酸反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少了66g．求：
（1）反應(yīng)后生成的二氧化碳的質(zhì)量為66g
（2）參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量．
（3）這種大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.1%）

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）燒杯內(nèi)減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳質(zhì)量，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為66g，故填：66．
（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                     44
x                                       66g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{66g}$
     x=150g
（3）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{150g}{180g}×100%$=83.3%．
答：（1）66；（2）參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為150g；（3）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定生成二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．