為了測定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，洋洋同學取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應，實驗數(shù)據(jù)如下：
 
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀鹽酸質(zhì)量（g）
10
10
10
10
剩余固體的質(zhì)量（g）
9.10
8.45
7.80
7.80
（1）上述反應的化學方程式為                                           ；
（2）根據(jù)鋅的質(zhì)量列出求解第二次生成氫氣質(zhì)量（x）的比例式
                                                  ；
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（4）用36.5%的濃鹽酸配制40g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質(zhì)量為多少？
（5）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（1）Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
（2）[或65:2＝(9.10g－8.45g):x]
（3）7.3%
（4）8g
（5）80%
（1）鋅在金屬活動順序表中位于氫之前能把鹽酸中的氫置換出來，反應的化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（2）第二次加入10g鹽酸，導致固體由9.10g變成了8.45g，第三次也是有8.45g變成7.80g，說明每加入10g鹽酸能夠使固體減少0.65g．所以第二次加入鹽酸消耗鋅的質(zhì)量=9.10g-8.45g=0.65g，則有：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65                  2
0.65g             x

（3）設10g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為y
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65   73
0.65g  y
 解得y=0.73g
所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)×100%=7.3%
（4）需要濃鹽酸的質(zhì)量==8g
（5）由第二次實驗可知，第一次加入10g稀鹽酸時，反應消耗鋅的質(zhì)量為0.65g，則原黃銅樣品的質(zhì)量=9.10g+0.65g=9.75g；由第四次實驗可知，樣品中銅的質(zhì)量7.80g
黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)=×100%=80%
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）氫化鋰（LiH）為玻璃狀無色透明固體，軍事上用作氫氣發(fā)生來源。某化學興趣小組取一定質(zhì)量的氫化鋰與99.4克水反應，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示，請回答下列問題：

⑴氫化鋰與水反應的化學方程式為：
LiH＋H2O=＋H2↑  。
則X的化學式為           ；
⑵.氫化鋰中Li、H元素質(zhì)量比為           ；
（3）反應過程中生成氫氣的質(zhì)量為_______g；
（4）取用氫化鋰的質(zhì)量為多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

我縣富含石灰石資源，為測定石灰石中碳酸鈣的含量，取10.0克樣品于燒杯中，再向其中加入稀鹽酸50.0克，恰好完全反應（雜質(zhì)不反應），反應后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為56.7克。
（1）生成CO2的質(zhì)量         。
（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量（寫出計算過程）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

在托盤天平的左、右兩托盤中各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡，向燒杯分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入相同質(zhì)量的鎂和銅鋁合金，兩燒杯中物質(zhì)完全反應后，天平仍保持平衡，合金中鋁與銅的質(zhì)量比是
A．3:1B．2:1C．3:4D．2:3

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某校化學興趣小組同學發(fā)現(xiàn)，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣。他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸加入到10g水垢中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如下圖所示。（假定CO2完全由碳酸鈣產(chǎn)生）

（1）從圖中可以看出，10g水垢與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是____________。
（2）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）為測定標示質(zhì)量分數(shù)為32%的鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)，小明用pH測定儀組成實驗裝置。實驗時先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH的關系圖

⑴請以此次測定的結(jié)果，列式計算該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)(6分)?
⑵請分析你的計算結(jié)果與標簽標示的質(zhì)量分數(shù)不一致的可能原因           （1分）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）一瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了一段時間，已經(jīng)部分變質(zhì)�；瘜W課外興趣小組的同學決定測定該瓶試劑變質(zhì)的程度，他們在知識回顧的基礎上，依次進行了如下的實驗操作：
知識回顧：氫氧化鈉必須密封保存；氫氧化鈉與二氧化碳反應生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。
第一步：取該瓶中的試劑20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的稀鹽酸，反應產(chǎn)生氣體的變化如下圖所示：
請根據(jù)實驗步驟和圖像進行分析與計算：
（1）20g試劑與稀鹽酸完全反應產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為       g。
（2）計算該20g試劑中含有NaOH的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0.1%）。

（3）如果第二步中改為向第一步配制成溶液中加入足量的澄清石灰水，則生成沉淀的質(zhì)量為            g。
（4）如果實驗測得該瓶試劑中的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為A，但氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)       卻小于（1—A），請你分析可能原因是                                         。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）某海洋化工集團用氨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%。為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗：取11.0 g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
所加鹽酸的次數(shù)
第一次
第二次
第三次
第四次
燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g
181.2
204.4
228.6
253.6
請你據(jù)此分析計算：
（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質(zhì)量是     g。
（2）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否合格？（要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，在右邊的坐標紙上繪制出所加稀鹽酸質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量關系的曲線。（不要求寫出計算過程，只畫出曲線即可）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

硝酸鉀是農(nóng)業(yè)上常用的一種化肥，能夠使農(nóng)作物枝葉繁茂、增強抗倒伏、抗病蟲害的能力，硝酸鉀屬于化肥中的              。硝酸鉀與任何酸、堿、鹽都不會發(fā)生復分解反應，其原因是                    。
（1）為了探究硝酸鉀固體在水中溶解質(zhì)量多少的影響因素，某研究小組開展了以下的探究活動，請你根據(jù)實驗數(shù)據(jù)歸納出結(jié)論。
實驗一： KNO3在20℃水中達到飽和時溶解的質(zhì)量  
水的質(zhì)量（g）
10
50
100
KNO3的質(zhì)量(g)
3.2
15.8
31.6
結(jié)論：當         相同時，水的質(zhì)量越多，溶解KNO3的質(zhì)量越多。
實驗二：KNO3在20g水中達到飽和時溶解的質(zhì)量
溫度（℃）
20
40
60
KNO3的質(zhì)量(g)
6.3
12.8
22.0
結(jié)論：當水的質(zhì)量相同時，                                            。
討論：如果是氣體物質(zhì)，除上述因素外，影響其在水中溶解質(zhì)量多少的因素還有     （寫一種）。
（2）如圖所示，小燒杯中盛放的是硝酸鉀飽和溶液。若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是_____________（填字母）。
A. 冰塊   B. 濃硫酸   C. 硝酸銨    D.氫氧化鈉     E. 氧化鈣
（3）請?zhí)畛浔碇锌瞻撞⒏鶕?jù)下列實驗和上述有關信息回答問題：（已知水的密度約為1g/cm3）
實驗操作
實驗現(xiàn)象和溶解程度
實驗結(jié)果
取100mL水，加入25g硝酸鉀，攪拌，恢復至20°C
全部溶解
得溶液①
再加w g硝酸鉀，攪拌，恢復至20°C
恰好飽和
得溶液②
再加25g硝酸鉀，攪拌，恢復至20°C
不溶解
得溶液③
加熱
全部溶解
得溶液④
冷卻至20°C
析出晶體a
得溶液⑤
蒸發(fā)掉10g水，恢復至20°C
析出晶體b
得溶液⑥
一定屬于不飽和溶液的是___________（填序號，下同）；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等的是____________；上述操作中w、晶體a、晶體b的質(zhì)量都可以推理出來，其中析出晶體b的質(zhì)量為___________。
（4）將10ml98%濃硫酸（密度為1.82 g/ ml）中加水稀釋至100ml,取10ml該稀硫酸與足量鋅反應制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）：
①10ml98%的濃硫酸中含     g H2SO4。（不需要寫出計算過程）
②列式計算消耗金屬鋅的質(zhì)量。

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