Question

不純的NaCl樣品中可能含有KCl、MgCl₂、NaNO₃中的一種或幾種．稱取11.7g樣品加到水中，得到無色溶液，向其中滴加過量的AgNO₃溶液，得到28.7g白色沉淀，則NaCl樣品的可能組成是：
①

 

；②

 

；③

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,鹽的化學性質(zhì)

專題：推斷混合物的可能組成

分析：可以假設樣品是純凈的氯化鈉，計算出與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀的質(zhì)量，然后再根據(jù)雜質(zhì)中氯元素的含量，可以判斷出樣品的組成．

解答：解：氯化鈉中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為：

35.5

58.5

×100%=60.7%；
氯化鉀中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為：

35.5

74.5

×100%=47.7%；
氯化鎂中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為：

71

95

×100%=74.7%；
硝酸鈉中不含有氯元素．
設純凈的氯化鈉11.7g與足量的硝酸銀反應生成沉淀氯化銀的質(zhì)量為x，
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃，
58.5       143.5
11.7g        x

58.5

11.7g

=

143.5

x

，
x=28.7g，
所以樣品中一定含有比氯化鈉中氯元素含量高的物質(zhì)，也一定含有比氯化鈉中氯元素含量低的物質(zhì)；
則NaCl樣品的可能組成是：NaCl，KCl、MgCl₂，或NaCl，MgCl₂，NaNO₃，或NaCl，KCl，MgCl₂，NaNO₃．
故填：NaCl，KCl、MgCl₂；NaCl，MgCl₂，NaNO₃；NaCl，KCl，MgCl₂，NaNO₃．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力．