Question

18．建立宏觀、微觀和符號(hào)之間的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)．
（1）用符號(hào)表示下列微粒．鐵銹的主要成份Fe₂O₃；3個(gè)硝酸根離子3NO₃^-；
（2）下圖是某反應(yīng)的微觀過(guò)程．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型），在 A中標(biāo)出N元素的化合價(jià)$\stackrel{-3}{N}$H₃（填化學(xué)符號(hào)），A中各元素的質(zhì)量比為氮元素和氫元素的質(zhì)量比為：14：3．

Answer 1

分析 （1）鐵銹的主要成份是氧化鐵；離子是帶電的原子或原子團(tuán)，用離子符號(hào)表示；
（2）根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖及各物質(zhì)的分子構(gòu)成，物質(zhì)A分子是由1個(gè)N原子、3個(gè)H原子構(gòu)成的NH₃分子，物質(zhì)B分子是由2個(gè)O原子構(gòu)成的O₂分子，物質(zhì)C分子是由2個(gè)N原子構(gòu)成的N₂分子，物質(zhì)D分子是由1個(gè)O原子、2個(gè)H原子構(gòu)成的H₂O分子；據(jù)此書寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)判斷反應(yīng)類型，據(jù)化合物中正負(fù)元素化合價(jià)總數(shù)和為0計(jì)算元素的化合價(jià)，據(jù)元素的質(zhì)量比計(jì)算方法求解．

解答 解：（1）鐵銹的主要成份是氧化鐵，其化學(xué)式為：Fe₂O₃；
離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故3個(gè)硝酸根離子可表示為：3NO₃^-；
（2）根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖及各物質(zhì)的分子構(gòu)成，物質(zhì)A分子是由1個(gè)N原子、3個(gè)H原子構(gòu)成的NH₃分子，物質(zhì)B分子是由2個(gè)O原子構(gòu)成的O₂分子，物質(zhì)C分子是由2個(gè)N原子構(gòu)成的N₂分子，物質(zhì)D分子是由1個(gè)O原子、2個(gè)H原子構(gòu)成的H₂O分子；根據(jù)方程式的書寫方法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O；該反應(yīng)符合一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；
物質(zhì)A為NH₃，其中氫元素為+1價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可知其中N元素為-3價(jià)；
物質(zhì)A為NH₃，其中氮元素和氫元素的質(zhì)量比=14：（1×3）：=14：3；
故答案為：（1）Fe₂O₃；3NO₃^-；（2）4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O；置換；$\stackrel{-3}{N}$H₃；氮元素和氫元素的質(zhì)量比為：14：3

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)圖，可判斷物質(zhì)的分子構(gòu)成，利用分子的構(gòu)成可判斷物質(zhì)組成及物質(zhì)的化學(xué)式的書寫，這是解決此題的前提和關(guān)鍵，并了解元素化合價(jià)的計(jì)算、元素質(zhì)量比的計(jì)算、反應(yīng)類型的判斷，能較好考查學(xué)生分析、解決問(wèn)題的能力．