工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2)制取硫酸(H2SO4),工業(yè)流程為:
①4FeS2+11O2數(shù)學(xué)公式 2Fe2O3+8SO2、2SO2+O2數(shù)學(xué)公式2SO3③SO3+H2O═H2SO4,
下列判斷正確的是


  1. A.
    ②反應(yīng)中使用的催化劑需要經(jīng)常更換
  2. B.
    在每一步反應(yīng)中S元素的化合價(jià)都發(fā)生了改變
  3. C.
    制取硫酸過程中產(chǎn)生的SO2可循環(huán)使用
  4. D.
    200噸含F(xiàn)eS260%的黃鐵礦理論上(無損耗)可制取196噸H2SO4
D
分析:A、根據(jù)催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變分析.
B、根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0分析.
C、根據(jù)二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫,三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸分析.
D、根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中元素質(zhì)量守恒分析.
解答:A、催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變,A說法不正確.
B、化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0,F(xiàn)eS2中硫元素的化合價(jià)為-1價(jià);二氧化硫中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià);三氧化硫中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià);硫酸中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià),所以①②兩步反應(yīng)中硫元素的化合價(jià)都發(fā)生了改變,③中反應(yīng)前后硫元素的化合價(jià)不改變,B說法不正確.
C、二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫,三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸,二氧化硫是反應(yīng)物不能循環(huán)使用,C說法不正確.
D、在化學(xué)反應(yīng)中元素質(zhì)量守恒,F(xiàn)eS2中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=;H2SO4中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=;可制取硫酸的質(zhì)量為200t×60%×÷=196t,D說法正確.
故選D.
點(diǎn)評:本題以信息題的形式考查了催化劑的概念、化合物中化合價(jià)的求解、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算,綜合性強(qiáng),側(cè)重分析和計(jì)算能力的考查.
練習(xí)冊系列答案
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

鐵是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活離不開的重要金屬材料之一,人類每年要從自然界獲取大量的鐵礦資源.
(1)寫出工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦 (主要成分Fe2O3)反應(yīng)冶煉鐵的化學(xué)方程式
 

(2)通過上述方法得到的是生鐵,請寫出另一種鐵合金的名稱
 

(3)鐵礦石的種類很多,例如磁鐵礦(主要成分Fe3O4)、黃鐵礦(主要成分FeS2)及上述的赤鐵礦等.請分析用于煉鐵的優(yōu)質(zhì)鐵礦石應(yīng)該具有哪些主要特點(diǎn)(寫出兩點(diǎn)即可).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?丹陽市二模)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2)制取硫酸(H2SO4),工業(yè)流程為:
①4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
 2Fe2O3+8SO2  ②2SO2+O2
催化劑
.
2SO3③SO3+H2O═H2SO4
下列判斷正確的是( 。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是用氧化鐵煉鐵原理的裝置圖:
(1)寫出玻璃管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

(2)指出所用石灰水的作用
檢驗(yàn)產(chǎn)物二氧化碳
檢驗(yàn)產(chǎn)物二氧化碳

(3)反應(yīng)時(shí)玻璃管中的現(xiàn)象是
紅色粉末變黑
紅色粉末變黑

(4)工業(yè)上用鐵礦石冶煉鐵時(shí)為何一般不用黃鐵礦(FeS2
污染大,鐵含量低
污染大,鐵含量低

(5)此法所生成的鐵與工業(yè)上煉得的鐵不同之處在于
工業(yè)煉鐵得到的是生鐵,是混合物,此法生成的鐵是純鐵,是純凈物
工業(yè)煉鐵得到的是生鐵,是混合物,此法生成的鐵是純鐵,是純凈物

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科目:初中化學(xué) 來源:2012年江蘇省鎮(zhèn)江市丹陽市中考化學(xué)二模試卷(5月份)(解析版) 題型:選擇題

工業(yè)上用黃鐵礦(FeS2)制取硫酸(H2SO4),工業(yè)流程為:
①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2  ②2SO2+O22SO3③SO3+H2O═H2SO4,
下列判斷正確的是( )
A.②反應(yīng)中使用的催化劑需要經(jīng)常更換
B.在每一步反應(yīng)中S元素的化合價(jià)都發(fā)生了改變
C.制取硫酸過程中產(chǎn)生的SO2可循環(huán)使用
D.200噸含F(xiàn)eS260%的黃鐵礦理論上(無損耗)可制取196噸H2SO4

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