Question

硫酸亞鐵在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)藥行業(yè)中具有廣泛用途．某工廠化驗室利用98.0g廢硫酸和5.7g廢鐵屑起反應(yīng)制取硫酸亞鐵，充分反應(yīng)后測得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為103.5g（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），過濾除去雜質(zhì)．請計算回答：

（1）反應(yīng)時得到氫氣的質(zhì)量是　　g．

（2）理論上可得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？

（3）將反應(yīng)后的混合物在隔絕氧氣的環(huán)境中蒸發(fā)，當(dāng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54%時，即形成硫酸亞鐵晶體析出．若過濾時測得雜質(zhì)的質(zhì)量為0.1g，從溶液中制取硫酸亞鐵晶體時，需要蒸發(fā)水的質(zhì)量是多少？（精確到0.1g）

Answer 1

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計算．

【分析】（1）由于鐵與硫酸反應(yīng)放出了氫氣，混合物減少的質(zhì)量就是生成的氫氣；

（2）根據(jù)鐵與硫酸的反應(yīng)，由氫氣的質(zhì)量求出硫酸亞鐵的質(zhì)量；

（3）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析計算．

【解答】解：（1）由題意可知，生成氫氣的質(zhì)量為：98g﹣5.7g﹣103.5g=0.2g；故填：0.2；

（2）設(shè)生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為x

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

         152   2

          x    0.2g

解得：x=15.2g

（3）設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為y

=54%  

解得：y=75.3g．

答：（2）理論上可得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是15.2g；（3）需要蒸發(fā)水的質(zhì)量是75.3g．

【點評】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，難度不大，計算時注意數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性．