一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的A溶液和一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的
NaOH溶液恰好完全反應，生成紅褐色沉淀B，化學方程式為：A+3NaOH═B↓+3NaCl（已配平）．
（1）A物質(zhì)中陽離子和陰離子的個數(shù)比為
 
；
（2）A和B的相對分子質(zhì)量之差為
 
；
（3）濾出沉淀B，向B中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.95%的鹽酸，沉淀恰好完全溶解，試計算濾出沉淀B后所得濾液的質(zhì)量．
 
．
分析：（1）由方程式可知A物質(zhì)中3個氯離子，再推出陽離子和陰離子的個數(shù)比；
（2）A和B的相對分子質(zhì)量之差就是3NaOH和3NaCl的相對分子質(zhì)量之差；
（3）題中已知鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量推出沉淀Fe（OH）3的質(zhì)量，進一步計算出A和NaOH的質(zhì)量．便可計算所得溶液質(zhì)量．
解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應前后各原子的種類和數(shù)目都不變，由于生成物中含有3個氯離子，所以反應物A中也需要有3個氯離子，所以A物質(zhì)中陽離子和陰離子的個數(shù)比為1：3；
（2）由于參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，所以A和B的相對分子質(zhì)量之差就是3NaOH和3NaCl的相對分子質(zhì)量之差即120 與175.5的差等于55.5；
（3）解：設沉淀B的質(zhì)量為X
Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O
107       1O9.5
X        100 g×10.95%
107
109.5
=
X
100g×10.95%

X=10.7 g
再設A溶液質(zhì)量為y，NaOH溶液質(zhì)量為Z
FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．
162.5   120    107
10%?Y  20%?Z   10.7 g

 
162.5
107
= 
10%?Y
10.7g
解得y=1 62.5 g  Z=60 g
所以所得濾液質(zhì)量為  162.5 g+60 g-10.7 g=211.8 g
答：濾出沉淀B后所得濾液質(zhì)量為211.8 g．
故答案為：
（1）1：3；
（2）55.5；
（3）211.8 g
點評：通過回答本題知道了根據(jù)化學方程式來計算質(zhì)量守恒定律方面知識的方法，計算反應后所得溶液質(zhì)量的計算方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

I：牙膏是人們生活中的必需品，在牙膏的生產(chǎn)中常添加一種摩擦劑．這種摩擦劑是由某種自然界中分布很廣的礦石A，經(jīng)過一系列加工而制得的極細小的輕質(zhì)碳酸鈣粉末，其生產(chǎn)過程如下：

試回答：
（1）寫出 C、D兩種物質(zhì)的化學式 C
CO2
CO2
D
Ca（OH）2
Ca（OH）2

（2）寫出③反應的化學方程式
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20

（3）反應③制輕質(zhì)碳酸鈣粉末后，還要通過
過濾
過濾
（填操作）將其從反應后的混合物中分離出來．實驗室進行該操作時主要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、
漏斗
漏斗
．
II、某興趣小組為了測定本地所產(chǎn)礦石A的純度，利用下圖裝置設計了以下實驗方案：
【實驗原理】：測定一定質(zhì)量的礦石A與足量稀鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳在常溫常壓下的體積，根據(jù)密度求出二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)發(fā)生的化學反應方程式算出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量，進而求出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
【實驗步驟】
①連接裝置并檢查裝置氣密性；
②在試管B中加入10克礦石A，分液漏斗中加入足量的稀鹽酸，C、D管中加入一定量的水，C管的液面上加一 層油，并將分液漏斗A和試管B用長導管E連接起來．
③記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管）；
④由A向B中滴加稀鹽酸至過量；
⑤待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C中B液面刻度，計算得到氣體的體積為V mL（經(jīng)查，該氣體密度為ρg/L）；
⑥計算氣體的質(zhì)量并由此求出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)
【實驗分析】
（1）小明同學認為在實驗前要將礦石A 全磨成粉末狀，你認為他的目的是：
使礦石A中的碳酸鈣能被稀鹽酸充分反應完
使礦石A中的碳酸鈣能被稀鹽酸充分反應完
；
（2）小潔同學認為該實驗的設計中最經(jīng)典的是連接儀器A和儀器B的橡膠管E，你認為如果沒有橡膠管E，則會對實驗結果產(chǎn)生何種影響？
滴加的稀鹽酸會將試管B中空氣排入C管中，使測得的二氧化碳的體積偏大．
滴加的稀鹽酸會將試管B中空氣排入C管中，使測得的二氧化碳的體積偏大．

（3）檢查該裝置的氣密性時，如圖準備好裝置，在C、D兩管中裝好水且液面相平，提高D管，
C、D管之間能產(chǎn)生穩(wěn)定的液面差
C、D管之間能產(chǎn)生穩(wěn)定的液面差
，則氣密性良好；
（4）通常實驗前須估算藥品用量，如果實驗過程中，發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足，應中途加酸還是重新實驗：清判斷并說明理由
重新實驗，因為中途加酸，裝置中的氣體會逸出．
重新實驗，因為中途加酸，裝置中的氣體會逸出．
．
（5）實驗結束時同學們才發(fā)現(xiàn)由于粗心，小偉將植物油加到了D管的水面上，大家一致認為由于該粗心將會導致測得的礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)產(chǎn)生誤差，你認為該誤差是
偏小
偏小
（填偏大或偏�。�
（6）化學老師看了他們的實驗設計后，對他們的設計方案和合作意識、探究精神都給予了很高的評價，并對他們進行啟發(fā)：二氧化碳的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律，測反應前后燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量之差來求得，于是他們又在燒杯中進行了如下的實驗測定：
                實驗次數(shù)
項目		 第一次 第二次 第三次
所取礦石A的質(zhì)量/g  12  12  15
所加稀鹽酸的質(zhì)量/g  120  150 100
剩余物質(zhì)的質(zhì)量  127.6  157.6  110.6
請你和他們一起完成實驗數(shù)記的分析和計算：
①當所取礦石A和稀鹽酸的質(zhì)量比
3：25
3：25
時，礦石A和稀鹽酸恰好完全反應．
②礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
③所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

（1）如圖1所示a、b、c、d四個點，表示可燃物容易著火的點是______點（填字母序號）．

（2）請根據(jù)如圖2反應的微觀示意圖分析：
參加反應的化合物A與化合物B的分子個數(shù)比為______，生成物中單質(zhì)分子與化合物分子的個數(shù)比為______．
（3）將一定質(zhì)量的氯酸鉀（不含催化劑）置于試管中加熱一段時間，冷卻后測得所得固體
中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為35.5%，則反應中已分解的氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為______%．
（4）請根據(jù)圖3所示回答問題：
①甲圖中R物質(zhì)在室溫（20℃）時的飽和狀態(tài)為D點，40℃時的飽和狀態(tài)為A點，現(xiàn)將甲圖中的R溶液從A狀態(tài)變到B狀態(tài)，請設計并簡述兩個簡單的實驗操作途徑：a．______；b．______；c．A狀態(tài)由兩種不同途徑變到B狀態(tài)時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是否相等______（填“是”或“否”）．
②乙圖是表示M、N兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的曲線．現(xiàn)分別向50g M、80g N固體中各加入150g水，并加熱至完全溶解，同時各蒸發(fā)掉50g水，冷卻至t℃，下列分析正確的是______（填序號，多選、少選、錯選均不給分）．
a．只有N析出晶體；　　b．M、N兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等；
c．只有M析出晶體；　 d．M、N均有晶體析出；
e．M、N兩種物質(zhì)的溶解度相同．

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年江蘇省揚州中學樹人學校九年級（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

I：牙膏是人們生活中的必需品，在牙膏的生產(chǎn)中常添加一種摩擦劑．這種摩擦劑是由某種自然界中分布很廣的礦石A，經(jīng)過一系列加工而制得的極細小的輕質(zhì)碳酸鈣粉末，其生產(chǎn)過程如下：

試回答：
（1）寫出 C、D兩種物質(zhì)的化學式 C______D______
（2）寫出③反應的化學方程式______
（3）反應③制輕質(zhì)碳酸鈣粉末后，還要通過______（填操作）將其從反應后的混合物中分離出來．實驗室進行該操作時主要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、______．
II、某興趣小組為了測定本地所產(chǎn)礦石A的純度，利用下圖裝置設計了以下實驗方案：
【實驗原理】：測定一定質(zhì)量的礦石A與足量稀鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳在常溫常壓下的體積，根據(jù)密度求出二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)發(fā)生的化學反應方程式算出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量，進而求出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
【實驗步驟】
①連接裝置并檢查裝置氣密性；
②在試管B中加入10克礦石A，分液漏斗中加入足量的稀鹽酸，C、D管中加入一定量的水，C管的液面上加一 層油，并將分液漏斗A和試管B用長導管E連接起來．
③記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管）；
④由A向B中滴加稀鹽酸至過量；
⑤待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C中B液面刻度，計算得到氣體的體積為V mL（經(jīng)查，該氣體密度為ρg/L）；
⑥計算氣體的質(zhì)量并由此求出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)
【實驗分析】
（1）小明同學認為在實驗前要將礦石A 全磨成粉末狀，你認為他的目的是：______；
（2）小潔同學認為該實驗的設計中最經(jīng)典的是連接儀器A和儀器B的橡膠管E，你認為如果沒有橡膠管E，則會對實驗結果產(chǎn)生何種影響？______
（3）檢查該裝置的氣密性時，如圖準備好裝置，在C、D兩管中裝好水且液面相平，提高D管，______，則氣密性良好；
（4）通常實驗前須估算藥品用量，如果實驗過程中，發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足，應中途加酸還是重新實驗：清判斷并說明理由______．
（5）實驗結束時同學們才發(fā)現(xiàn)由于粗心，小偉將植物油加到了D管的水面上，大家一致認為由于該粗心將會導致測得的礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)產(chǎn)生誤差，你認為該誤差是______（填偏大或偏�。�
（6）化學老師看了他們的實驗設計后，對他們的設計方案和合作意識、探究精神都給予了很高的評價，并對他們進行啟發(fā)：二氧化碳的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律，測反應前后燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量之差來求得，于是他們又在燒杯中進行了如下的實驗測定：
                實驗次數(shù)
項目		第一次第二次第三次
所取礦石A的質(zhì)量/g 12 12 15
所加稀鹽酸的質(zhì)量/g 120 150100
剩余物質(zhì)的質(zhì)量 127.6 157.6 110.6
請你和他們一起完成實驗數(shù)記的分析和計算：
①當所取礦石A和稀鹽酸的質(zhì)量比______時，礦石A和稀鹽酸恰好完全反應．
②礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
③所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年江蘇省鎮(zhèn)江市丹陽市司徒中學九年級（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

I：牙膏是人們生活中的必需品，在牙膏的生產(chǎn)中常添加一種摩擦劑．這種摩擦劑是由某種自然界中分布很廣的礦石A，經(jīng)過一系列加工而制得的極細小的輕質(zhì)碳酸鈣粉末，其生產(chǎn)過程如下：

試回答：
（1）寫出 C、D兩種物質(zhì)的化學式 C______D______
（2）寫出③反應的化學方程式______
（3）反應③制輕質(zhì)碳酸鈣粉末后，還要通過______（填操作）將其從反應后的混合物中分離出來．實驗室進行該操作時主要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、______．
II、某興趣小組為了測定本地所產(chǎn)礦石A的純度，利用下圖裝置設計了以下實驗方案：
【實驗原理】：測定一定質(zhì)量的礦石A與足量稀鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳在常溫常壓下的體積，根據(jù)密度求出二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)發(fā)生的化學反應方程式算出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量，進而求出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
【實驗步驟】
①連接裝置并檢查裝置氣密性；
②在試管B中加入10克礦石A，分液漏斗中加入足量的稀鹽酸，C、D管中加入一定量的水，C管的液面上加一 層油，并將分液漏斗A和試管B用長導管E連接起來．
③記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的玻璃管）；
④由A向B中滴加稀鹽酸至過量；
⑤待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C中B液面刻度，計算得到氣體的體積為V mL（經(jīng)查，該氣體密度為ρg/L）；
⑥計算氣體的質(zhì)量并由此求出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)
【實驗分析】
（1）小明同學認為在實驗前要將礦石A 全磨成粉末狀，你認為他的目的是：______；
（2）小潔同學認為該實驗的設計中最經(jīng)典的是連接儀器A和儀器B的橡膠管E，你認為如果沒有橡膠管E，則會對實驗結果產(chǎn)生何種影響？______
（3）檢查該裝置的氣密性時，如圖準備好裝置，在C、D兩管中裝好水且液面相平，提高D管，______，則氣密性良好；
（4）通常實驗前須估算藥品用量，如果實驗過程中，發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足，應中途加酸還是重新實驗：清判斷并說明理由______．
（5）實驗結束時同學們才發(fā)現(xiàn)由于粗心，小偉將植物油加到了D管的水面上，大家一致認為由于該粗心將會導致測得的礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)產(chǎn)生誤差，你認為該誤差是______（填偏大或偏�。�
（6）化學老師看了他們的實驗設計后，對他們的設計方案和合作意識、探究精神都給予了很高的評價，并對他們進行啟發(fā)：二氧化碳的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律，測反應前后燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量之差來求得，于是他們又在燒杯中進行了如下的實驗測定：
                實驗次數(shù)
項目		第一次第二次第三次
所取礦石A的質(zhì)量/g 12 12 15
所加稀鹽酸的質(zhì)量/g 120 150100
剩余物質(zhì)的質(zhì)量 127.6 157.6 110.6
請你和他們一起完成實驗數(shù)記的分析和計算：
①當所取礦石A和稀鹽酸的質(zhì)量比______時，礦石A和稀鹽酸恰好完全反應．
②礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
③所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：2012年云南省昆明市中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

（1）如圖1所示a、b、c、d四個點，表示可燃物容易著火的點是______點（填字母序號）．

（2）請根據(jù)如圖2反應的微觀示意圖分析：
參加反應的化合物A與化合物B的分子個數(shù)比為______，生成物中單質(zhì)分子與化合物分子的個數(shù)比為______．
（3）將一定質(zhì)量的氯酸鉀（不含催化劑）置于試管中加熱一段時間，冷卻后測得所得固體
中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為35.5%，則反應中已分解的氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為______%．
（4）請根據(jù)圖3所示回答問題：
①甲圖中R物質(zhì)在室溫（20℃）時的飽和狀態(tài)為D點，40℃時的飽和狀態(tài)為A點，現(xiàn)將甲圖中的R溶液從A狀態(tài)變到B狀態(tài)，請設計并簡述兩個簡單的實驗操作途徑：a．______；b．______；c．A狀態(tài)由兩種不同途徑變到B狀態(tài)時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是否相等______（填“是”或“否”）．
②乙圖是表示M、N兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的曲線．現(xiàn)分別向50g M、80g N固體中各加入150g水，并加熱至完全溶解，同時各蒸發(fā)掉50g水，冷卻至t℃，下列分析正確的是______（填序號，多選、少選、錯選均不給分）．
a．只有N析出晶體；    b．M、N兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等；
c．只有M析出晶體；    d．M、N均有晶體析出；
e．M、N兩種物質(zhì)的溶解度相同．

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