Question

10．某科研小組設(shè)計(jì)利用稀H₂SO₄浸取某廢棄的氧化銅鋅礦（主要成分為CuO和ZnO，其余成分既不與酸反應(yīng)，也不溶解于水）的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用．部分實(shí)驗(yàn)流程如下：  
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)流程回答下列問(wèn)題：
（1）在氧化銅鋅礦中加入過(guò)量稀硫酸，主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O；
（2）加過(guò)量鐵粉后，發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng)，得到濾渣1的成分為Cu、Fe（填化學(xué)式）；
（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，雙氧水會(huì)與Fe²⁺反應(yīng)生成Fe³⁺和水，以便在后續(xù)的操作中將溶液中鐵元素除去．高錳酸鉀溶液也能將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，選用雙氧水的優(yōu)點(diǎn)是：過(guò)氧化氫被還原成水，不帶入新的雜質(zhì)．

Answer 1

分析 （1）在氧化銅鋅礦中加入過(guò)量稀硫酸，稀硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，和氧化鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和水；
（2）加過(guò)量鐵粉后，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，和硫酸銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，都屬于置換反應(yīng)；
（3）過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子后被還原成水．

解答 解：（1）在氧化銅鋅礦中加入過(guò)量稀硫酸，稀硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，和氧化鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O．
故填：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O．
（2）加過(guò)量鐵粉后，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，和硫酸銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng)，得到濾渣1的成分是反應(yīng)生成的銅和過(guò)量的鐵．
故填：置換反應(yīng)；Cu、Fe．
（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，選用雙氧水的優(yōu)點(diǎn)是過(guò)氧化氫被還原成水，不帶入新的雜質(zhì)．
故填：過(guò)氧化氫被還原成水，不帶入新的雜質(zhì)．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．