Question

某化學小組為測定一瓶失去標簽的鹽酸的溶質質量分數，分成甲、乙兩組，分別用不同的方法進行測定。

實驗設計：

甲組：取純凈碳酸鈣粉末5g于燒杯中，加入20g該鹽酸溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量得剩余固體3g。

乙組：取純凈碳酸鈣粉末5g于錐形瓶中，將20g該鹽酸溶液加入分液漏斗，利用測定產生二氧化碳的體積（20℃、標準大氣壓）計算鹽酸濃度。裝置示意圖如下：

數據處理：

（1）請利用甲組數據計算該鹽酸的溶質質量分數。（寫出計算過程）

（2）乙組計算結果略小于甲組。經過多次實驗仍得到相同結果（忽略量筒引起的誤差），可能的原因是  

Answer 1

（1）計算過程

    解：設參加反應的HCl質量為x ，消耗碳酸鈣質量為5g-3g=2g               

         2HCl+CaCO₃＝CaCl₂+H₂O +CO₂↑     .............2分

          73   100

          x     2g                         ……….1分

73/x=100/2g

          X=1.46g                          ………1分

鹽酸的溶質質量分數為：1.46g/20g×100%=7.3%      ...............1 分

答：鹽酸的溶質質量分數為7.3%。            ...............設、答共1分

（2）測量的水的體積小于生成氣體的體積； B、C之間的導管內實驗前無水，實驗后有水；內外氣壓相同時，二氧化碳無法將相應體積的水壓入量筒；二氧化碳可能溶解在A中反應后的溶液中。（2分）（合理答案均給分）