Question

如圖是某硫酸試劑瓶標簽上的部分文字．下列說法正確的是（　�。�

• A、該硫酸與等體積水混合所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于49%
• B、該瓶硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是490g
• C、打開該試劑瓶瓶塞，有白霧產(chǎn)生
• D、若將其看做純凈物，化學式可表示為9H₂SO₄?H₂O

Answer 1

考點：標簽上標示的物質(zhì)成分及其含量,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),酸的物理性質(zhì)及用途

專題：標簽圖示型

分析：A．根據(jù)水的密度比硫酸的密度小，等體積混合時，硫酸的質(zhì)量大于水的質(zhì)量分析；
B．根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分析；
C．根據(jù)濃硫酸不具有揮發(fā)性分析；
D．根據(jù)若質(zhì)量分數(shù)為98%的濃H₂SO₄的質(zhì)量為100g，則溶質(zhì)H₂SO₄質(zhì)量為98g，溶劑H₂O的質(zhì)量為2g，從而計算分析出化學式．

解答：解：
A．水的密度比硫酸的密度小，等體積混合時，硫酸的質(zhì)量大于水的質(zhì)量，所以該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于49%，故A說法正確；
B．該瓶硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是1.84g/mL×500mL×98%=901.6g，故B說法錯誤；
C．濃硫酸不具有揮發(fā)性，打開該試劑瓶瓶塞，沒有白霧產(chǎn)生，故C說法錯誤；
D．若質(zhì)量分數(shù)為98%的濃H₂SO₄的質(zhì)量為100g，則溶質(zhì)H₂SO₄質(zhì)量為98g，n（H₂SO₄）=1mol，溶劑H₂O的質(zhì)量為2g，n（H₂O）=

2g

18mol/g

=

1

9

mol，故n（H₂SO₄）：n（H₂O）=9：1，故質(zhì)量分數(shù)為98%的濃H₂SO₄看做純凈物，化學式可表示為9H₂SO₄?H₂O，故D說法正確；
答案：AD

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，明確信息，并熟悉溶液配制、化學式的表示法等，題目難度不大．