Question

16．金屬材料在生活中應用廣泛，不同金屬的化學性質(zhì)活動性強弱不同．根據(jù)以下實驗回答相關問題．

（1）實驗一：鐵絲在純凈的氧氣中燃燒，將引燃的鐵絲伸入集氣瓶的正確方法是從上到下慢慢．
（2）實驗二：探究鐵生銹的條件．試管③中棉花和干燥劑的作用是除去試管中的水分，使鐵釘不與水分接觸，實驗得出鐵生銹的條件是鐵與水、氧氣同時接觸．
（3）實驗三：探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序．觀察到的現(xiàn)象是Fe、CuSO₄溶液和MgCl₂溶液，探究這三種金屬的活動性順序，還可利用的試劑是Mg、Cu、FeCl₂溶液（或Fe、CuSO₄溶液和MgCl₂溶液）．（寫出一組試劑即可）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗中的注意事項來分析；
（2）根據(jù)鐵銹蝕的條件來分析解答；
（3）根據(jù)金屬的活動性順序來分析解答．在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答 解：（1）鐵絲在純凈的氧氣中燃燒，將引燃的鐵絲從上到下慢慢伸入集氣瓶，目的是充分與氧氣反應；故填：從上到下慢慢；
（2）試管③中棉花和干燥劑可以除去試管中的水分，使鐵釘不與水分接觸；試管①的鐵釘只與水接觸沒有銹蝕，試管②中的鐵釘既與水接觸，又與氧氣接觸，發(fā)生了銹蝕，試管③中的鐵釘只與氧氣接觸沒有銹蝕，對比可知鐵生銹的條件是鐵與水、氧氣同時接觸；故填：除去試管中的水分，使鐵釘不與水分接觸；鐵與水、氧氣同時接觸；
（3）三種金屬中，活動性由強到弱的順序是鎂、鐵、（氫）、銅，所以實驗中會觀察到鎂的表面快速產(chǎn)生的大量的氣泡，鐵的表面緩慢產(chǎn)生氣泡，銅的表面沒有變化；
鎂能與氯化亞鐵反應，說明鎂在鐵前，銅不能與氯化亞鐵反應，說明鐵在銅前，能驗證鎂、鐵、銅的活動性順序，所以可以選擇Mg、Cu、FeCl₂溶液；
鐵能與硫酸銅反應，說明鐵在銅前，鐵不能與氯化鎂反應，說明鎂在鐵前，能驗證鎂、鐵、銅的活動性順序，所以可以選擇Fe、CuSO₄溶液和MgCl₂溶液；
故填：鎂表面比鐵表面產(chǎn)生氣泡的速度快，銅表面沒有氣泡產(chǎn)生；Mg、Cu、FeCl₂溶液（或Fe、CuSO₄溶液和MgCl₂溶液）（其他合理答案也可）．

點評 同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的還原性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．