Question

為研究黃銅（銅鋅合金）的組成，小江同學找到一塊黃銅，使用稀硫酸對其中黃銅中銅的含量進行測定．

實驗步驟	①稱取燒杯的質(zhì)量	②將適量稀硫酸 加入燒杯中并稱 重	③稱取少量黃銅樣品加 入燒杯中，使之與過量稀 硫酸反應(yīng)	④待反應(yīng)完全后，稱 重
實驗圖示
實驗數(shù)據(jù)	燒杯的質(zhì)量為50g	加入稀硫酸的質(zhì)量為50g	黃銅樣品的質(zhì)量為10g	燒杯和其中混合物 的質(zhì)量為109.9g

試通過分析計算：

（1）上述實驗產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為　　g．

（2）該黃銅樣品中含銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析：

（1）根據(jù)燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量的減少量就是生成的氫氣的質(zhì)量；（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量計算出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，用黃銅樣品的質(zhì)量減去鋅的質(zhì)量就是銅的質(zhì)量，再用銅的質(zhì)量除以10g乘以百分之百即可．
解答：	解：（1）產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為：50g+50g+10g﹣109.9g=0.1g； （2）設(shè)生成0.1g氫氣需要參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x則： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑  65             2 x             0.1g 根據(jù)：解得x=3.25g，所以黃銅樣品中含銅的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=67.5%． 故答案為：（1）0.1；（2）67.5%．