(1)將10g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的稀硫酸,稀釋后溶液的質(zhì)量為多少克?稀釋所需的水為多少毫升?(水的密度為1.0g?cm-3)
(2)用上述配制的稀硫酸與一定量的氫氧化鉀溶液混合,完全反應(yīng)后溶液呈中性,求生成的硫酸鉀為多少克?
(已知反應(yīng)的化學(xué)方程式:H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O)
解:(1)設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x
10g×98%=x×10%
x=98g
稀釋所需水的質(zhì)量=98g-10g=88g(合88mL)
答:稀釋后溶液的質(zhì)量為98g,稀釋所需水88mL;
(2)設(shè)生成的硫酸鉀質(zhì)量為y
H
2SO
4+2KOH═K
2SO
4+2H
2O
98 174
98g×10% y
y=17.4g
答:生成硫酸鉀的質(zhì)量為17.4g.
分析:(1)加水稀釋濃硫酸時溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變,可由濃硫酸的質(zhì)量計算稀釋后所得稀硫酸的質(zhì)量;濃、稀溶液的質(zhì)量差即為所加水的質(zhì)量;
(2)氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水,反應(yīng)后溶液呈中性,說明兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng);根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式,由參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量計算反應(yīng)后生成硫酸鉀的質(zhì)量.
點評:利用化學(xué)方程式可以表示物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系的含義,根據(jù)反應(yīng)中某一物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量.