Question

（1）將10g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)10%的稀硫酸，稀釋后溶液的質(zhì)量為多少克？稀釋所需的水為多少毫升？（水的密度為1.0g?cm^-3）
（2）用上述配制的稀硫酸與一定量的氫氧化鉀溶液混合，完全反應后溶液呈中性，求生成的硫酸鉀為多少克？
（已知反應的化學方程式：H₂SO₄+2KOH═K₂SO₄+2H₂O）

Answer 1

分析：（1）加水稀釋濃硫酸時溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，可由濃硫酸的質(zhì)量計算稀釋后所得稀硫酸的質(zhì)量；濃、稀溶液的質(zhì)量差即為所加水的質(zhì)量；
（2）氫氧化鉀與硫酸反應生成硫酸鉀和水，反應后溶液呈中性，說明兩物質(zhì)恰好完全反應；根據(jù)反應的化學化學方程式，由參加反應的硫酸的質(zhì)量計算反應后生成硫酸鉀的質(zhì)量．

解答：解：（1）設稀釋后溶液的質(zhì)量為x
10g×98%=x×10%
x=98g
稀釋所需水的質(zhì)量=98g-10g=88g（合88mL）
答：稀釋后溶液的質(zhì)量為98g，稀釋所需水88mL；
（2）設生成的硫酸鉀質(zhì)量為y
H₂SO₄+2KOH═K₂SO₄+2H₂O
98          174
98g×10%     y

98

98g×10%

=

174

y

 
y=17.4g
答：生成硫酸鉀的質(zhì)量為17.4g．

點評：利用化學方程式可以表示物質(zhì)的質(zhì)量關系的含義，根據(jù)反應中某一物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應中其它物質(zhì)的質(zhì)量．