Question

某校課外活動小組的同學(xué)在測定由MgCl₂和NaCl組成的固體混合物的組成時，進行了如下實驗．取20克固體配成200克溶液，平均分成四份，然后分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，所得實驗數(shù)據(jù)如表：

	實驗一	實驗二	實驗三	實驗四
固體混合物溶液的質(zhì)量/g	50	50	50	50
加入NaOH溶液的質(zhì)量/g	10	20	30	40
生成沉淀的質(zhì)量/g	1	m	2.9	2.9

請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）m=

 

；
（2）20g原固體混合物溶液和足量NaOH溶液反應(yīng)最多生成沉淀的質(zhì)量

 

g；
（3）在實驗三中，完全反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)，寫出計算過程）

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)加入10g氫氧化鈉溶液質(zhì)量得到沉淀1g，第三次實驗加入30g氫氧化鈉溶液生成沉淀增加了，說明第一次實驗中10g氫氧化鈉完全反應(yīng)只能生成1g沉淀，加入20g氫氧化鈉溶液質(zhì)量是10g氫氧化鈉溶液質(zhì)量的2倍所以m值是1g的2倍；
（2）生成最多的沉淀的質(zhì)量，應(yīng)是完全反應(yīng)后生成的沉淀質(zhì)量，所以最多生成沉淀質(zhì)量可由分析圖表得到；
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以得到各物質(zhì)之間的比例關(guān)系，進而求出生成的氯化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)原固體混合物的質(zhì)量減去氯化鎂的質(zhì)量求出原混合物中氯化鈉的質(zhì)量；完全反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量應(yīng)是兩者之和，進一步可求得完全反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)；

解答：解：
（1）每加入10g氫氧化鈉溶液質(zhì)量得到沉淀1g，因此，第2次加入20g氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)后，所得沉淀的總質(zhì)量=1g×2=2g；
（2）根據(jù)圖表可知，59g固體混合物中加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量到30g和40g時的沉淀質(zhì)量一樣多，說明加到30g 時已完全反應(yīng)，故最多生成沉淀質(zhì)量為2.9g，20g原固體混合物溶液和足量NaOH溶液反應(yīng)最多生成沉淀的質(zhì)量為

20g×2.9g

50g

=1.16g
（3）設(shè)5g原固體混合物中氯化鎂質(zhì)量為x；生成氯化鈉的質(zhì)量為y
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
95             58        117
x             2.9g        y

95

58

=

x

2.9g

x=4.75g

58

2.9g

=

117

y

y=5.85g
完全反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：（5g-4.75g）+5.85g=6.1g
完全反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

6.1g

50g+30g-2.9g

×100%=7.9%
答案：
（1）2
（2）1.16g
（3）完全反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為7.9%

點評：此題是一道圖表數(shù)據(jù)分析綜合題，解題的關(guān)鍵是弄明白表格中數(shù)據(jù)的意義，進而判斷出反應(yīng)時的物質(zhì)的質(zhì)量情況，該題綜合性較強，難度較大；