Question

NH₄NO₃是一種用途很廣泛的物質(zhì)，它溶水

 

（填“吸”或“放”）熱．汽車的安全氣囊里填充的就是該物質(zhì)，當(dāng)受到猛烈撞擊時(shí)會(huì)在0.03秒內(nèi)產(chǎn)生大量的氣體填充氣囊，以達(dá)到保護(hù)司乘人員的作用，其發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH₄NO₃

撞擊  .

2N₂+O₂↑+4X，則X的化學(xué)式為

 

，NH₄NO₃中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象,元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學(xué)式的計(jì)算,化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律,溶液、濁液與溶解度

分析：硝酸銨溶于水吸熱；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變可得X的化學(xué)式；
據(jù)硝酸銨的化學(xué)式和元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式可計(jì)算出氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：硝酸銨溶于水吸熱；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式可知，X的化學(xué)式中含有N元素的原子個(gè)數(shù)為：（2×2-2×2）÷4=0，含有H元素的原子個(gè)數(shù)為：（2×4÷4）=2，含有O元素的原子個(gè)數(shù)為：（2×3-2）÷4=1．
故X的化學(xué)式為：H₂O；
根據(jù)硝酸銨的化學(xué)式可知，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

14×2

14+1×4+14+16×3

×100%=35%．
故答案為：吸；H₂O；35%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．