Question

2．鉻（Cr）是人體內(nèi)必需的微量元素之一，也是硬度最大的金屬．某實驗小組為了探究鉻與鋅、鐵的活動性強弱，進行了如下探究：
【提出猜想】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系：
①Zn  Cr  Fe ②Cr  Zn  Fe ③Zn Fe Cr．
【查閱資料】鉻與空氣接觸則很快變成綠色，是因為被空氣中的氧氣氧化成綠色的Cr₂O₃的緣故，鉻能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣并生成二價鉻離子（在溶液中顯藍色）．
【實驗過程】
a．取相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨，目的是除去表面的氧化物．
b．把三種金屬薄片分別與等質(zhì)量10%的鹽酸混合，觀察反應產(chǎn)生氣體的劇烈程度，實驗記錄如下（反應劇烈程度用“+”表示）：

金屬	鉻	鐵	鋅
反應劇烈程度	++	+	++++

【實驗結(jié)論】猜想①（填序號）正確．
【實驗討論】
（1）鉻與稀鹽酸反應的化學方程式是Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑．
（2）同學甲還想用硫酸亞鐵溶液代替上述實驗中的鹽酸，在兩試管中分別與鋅片、鉻片混合得出三種金屬的活動性關系：同學乙認為不可行，理由是無法比較鋅和鉻的活動性強弱，可選用鋅片、鐵片和CrCl₂（填化學式）溶液來鑒別三種金屬的活動性關系．
【拓展遷移】
（3）若只有一支盛有稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬片（已打磨）的插入順序（能與鹽酸反應的一次將鹽酸消耗完全），也能證明鉻、鋅、鐵這三種金屬的活動性順序，則三種金屬片的插入順序為鉻、鐵、鋅或鐵、鉻、鋅．

Answer 1

分析 【提出猜想】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系可能是Zn  Cr  Fe，也可能是Cr  Zn  Fe也可能是Zn  Fe Cr；
【實驗過程】取相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨，目的是除去表面的氧化物；
【實驗結(jié)論】根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷實驗結(jié)論；
【實驗討論】鉻與稀鹽酸反應生成氯化鉻和氫氣；
鋅比鉻活潑，鉻比鐵活潑；
【拓展遷移】（3）若只有一支盛有稀鹽酸的試管，金屬插入順序為鉻、鐵、鋅，加入鉻時，溶液由無色變成藍色，產(chǎn)生氣泡，加入鐵時無明顯現(xiàn)象，說明鉻比鐵活潑，加入鋅時，溶液由藍色變成無色，說明鋅比鉻活潑；
金屬插入順序為鐵、鉻、鋅，加入鐵時，溶液由無色變成淺綠色，產(chǎn)生氣泡，加入鉻時，溶液由淺綠色變成藍色，說明鉻比鐵活潑，加入鋅時，溶液由藍色變成無色，說明鋅比鉻活潑．

解答 解：【提出猜想】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系可能是Zn  Cr  Fe，也可能是Cr  Zn  Fe，也可能是Zn  Fe Cr．
故填：Zn Fe Cr．
【實驗過程】a．取相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨，目的是除去表面的氧化物．
故填：除去表面的氧化物．
【實驗結(jié)論】由表中信息可知，鋅比鉻活潑，鉻比鐵活潑，猜想①正確．
故填：①．
【實驗討論】（1）鉻與稀鹽酸反應的化學方程式是：Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑．
故填：Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑．
（2）同學乙認為不可行，理由是：只能夠比較出鋅、鉻都比鐵活潑，無法比較鋅和鉻的活動性強弱；
可選用鋅片、鐵片和 CrCl₂溶液來鑒別三種金屬的活動性關系，例如把鋅片加入氯化鉻溶液中時，鋅片表面附著一層固體，說明鋅比鉻活潑，把鐵片加入氯化鉻溶液中時，無明顯現(xiàn)象，說明鉻比鐵活潑．
故填：無法比較鋅和鉻的活動性強弱；CrCl₂．
【拓展遷移】（3）若只有一支盛有稀鹽酸的試管，金屬插入順序為鉻、鐵、鋅，加入鉻時，溶液由無色變成藍色，產(chǎn)生氣泡，加入鐵時無明顯現(xiàn)象，說明鉻比鐵活潑，加入鋅時，溶液由藍色變成無色，說明鋅比鉻活潑；
金屬插入順序為鐵、鉻、鋅，加入鐵時，溶液由無色變成淺綠色，產(chǎn)生氣泡，加入鉻時，溶液由淺綠色變成藍色，說明鉻比鐵活潑，加入鋅時，溶液由藍色變成無色，說明鋅比鉻活潑．
故填：鉻、鐵、鋅或鐵、鉻、鋅．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．