【題目】實驗室現(xiàn)有一瓶水垢樣品,其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣。已知:氫氧化鎂受熱易分解,反應(yīng)的化學方程式為:Mg(OH)2MgO + H2O;碳酸鈣高溫下分解。某興趣小組為測定其中各成分的質(zhì)量分數(shù),取12.9g水垢樣品加熱,加熱過程中剩余固體的質(zhì)量隨加熱時間的變化如下圖所示。關(guān)于加熱一段時間后剩余固體的判斷,下列說法錯誤的是(

A. 圖中a點剩余固體是由一種鹽和一種堿組成

B. 若剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為36.0%,則剩余固體的成分為CaCO3MgO

C. 圖中ab間任一點(不包括a、b兩點)的剩余固體成分為CaCO3、MgOMg(OH)2

D. 若向c點的剩余固體中加入足量稀鹽酸,充分反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為(12.0-x)g

【答案】B

【解析】

由題意可知,氫氧化鎂受熱易分解生成了水蒸氣,固體的質(zhì)量要減少;碳酸鈣高溫下分解放出了二氧化碳氣體,固體的質(zhì)量要減少,完全反應(yīng)后,固體的質(zhì)量不再減少。

A、圖中a點剩余固體是氫氧化鎂和碳酸鈣,是由一種鹽和一種堿組成,故A說法正確;

B、由圖象可知,生成水的質(zhì)量為:12.9g-12.0g=0.9g

設(shè)氫氧化鎂的質(zhì)量為m

,解得:m=2.9g

則碳酸鈣的質(zhì)量為12.9g-2.9g=10g

設(shè)碳酸鈣完全分解生成的二氧化碳的質(zhì)量為n

,解得:n=4.4g

x=12.0g-4.4g=7.6g

若碳酸鈣完全分解,則剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是:36.0%,說明了碳酸鈣沒有完全分解,則剩余固體的成分為CaCO3、MgOCaO,故B說法錯誤;

C、圖中ab間任一點(不包括a、b兩點),說明了氫氧化鎂沒有完全分解,剩余固體成分為CaCO3、MgOMgOH2,故C說法正確;

D、由質(zhì)量守恒定律可知,若向c點的剩余固體中加入足量稀鹽酸,充分反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為(12.0-xg,故D說法正確。

故選:B。

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