Question

10．高氯酸銨（ NH₄ClO₄）曾作為航天飛機的固體燃料．高溫時高氯酸銨受熱分解，同時生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是 Cl₂，還有一種氣體是化合物（常溫下是液態(tài)）．
（1）高氯酸銨中氯元素的化合價為+7價；
（2）高氯酸銨高溫分解的化學方程式為2NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$N₂↑+2O₂↑+4H₂O+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結合高氯酸銨的化學式進行解答即可．
（2）根據(jù)高氯酸銨發(fā)生分解，產(chǎn)生空氣中含量最多的兩種氣體（氮氣和氧氣）、一種常見的液態(tài)化合物（由質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變，該物質(zhì)為水）和氯氣，反應的化學方程式即可；

解答 解：（1）銨根顯+1價，氧元素顯-2價，設氯元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，則x=+7價．
故答案為：+7價．
（2）高氯酸銨發(fā)生分解，產(chǎn)生空氣中含量最多的兩種氣體（氮氣和氧氣）、一種常見的液態(tài)氧化物（由質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變，該物質(zhì)為水）和氯氣，反應的化學方程式為：2NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$N₂↑+2O₂↑+4H₂O+Cl₂↑．故填：2NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$N₂↑+2O₂↑+4H₂O+Cl₂↑．

點評 本題難度不大，掌握化學方程式的書寫方法、單質(zhì)中元素的化合價為0、原子團中元素的化合價代數(shù)和等于原子團的化合價并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．